Un sel hydraté est une molécule de sel cristallin qui est attachée de manière lâche à un certain nombre de molécules d'eau. Le sel est créé lorsqu'un anion acide et un cation base sont combinés pour produire une molécule acide-base. Une molécule de sel qui n'est liée à aucune molécule d'eau est un anhydrate, et une molécule de sel qui est liée à des molécules d'eau est un sel hydraté. Dans un sel hydraté, les molécules d'eau sont incorporées dans la structure cristalline du sel.
Les sels hydratés sont naturellement présents partout dans le monde, y compris dans l'eau douce. Par exemple, les composés du sol ou de la roche d'une zone peuvent se dissoudre dans les eaux souterraines, où les produits chimiques flottants se lient pour créer des molécules de sel et s'hydrater avec les molécules des eaux souterraines. Un endroit où cela s'est produit, pour créer du sel d'Epsom naturel, ou du sulfate de magnésium heptahydraté, est Epsom, en Angleterre. Étant donné que le corps humain a besoin de nombreux produits chimiques qui composent différents sels, mais ces produits chimiques peuvent être difficiles à obtenir ou à absorber par le seul régime alimentaire, les endroits où les sels hydratés sont naturellement présents sont souvent considérés comme des endroits où les gens peuvent se soigner et prendre des soins curatifs. thermes. C'est par exemple le cas d'Epsom. Sels qui ont une structure cristalline suffisamment lâche pour incorporer des molécules d'eau et devenir des sels hydratés peut absorber les molécules d'eau de la vapeur d'eau dans l'air, ou s'hydrater au contact d'un liquide l'eau.
Lorsqu'il est hydraté, le sulfate de magnésium se transforme en heptahydarate de sulfate de magnésium. Le composé chimique est représenté par MgSO4(H2O)7. La molécule de sulfate de magnésium est la partie MgSO4 du symbole des sels d'Epsom, et le (H20)7 est destiné à montrer que la molécule de sulfate de magnésium est liée à sept molécules d'eau (H2O). Le rapport des molécules de sel aux molécules d'eau peut être plus complexe - par exemple, le rapport le plus simple pour le cadmium hydraté sulfate est trois molécules de sulfate de cadmium à huit molécules d'eau, donc le symbole chimique le plus simple pour le sel hydraté est (CdSO4)3(H2O)8.
La rupture des liaisons entre une molécule de sel et les molécules d'eau qui lui sont liées dans un sel hydraté est appelée déshydratation. L'application d'une chaleur relativement douce est généralement suffisante pour rompre les liens entre l'eau molécules et la molécule de sel d'un sel hydraté, bien que la quantité de chaleur nécessaire soit spécifique à le sel. Lorsque le sel hydraté est chauffé et que le sel se sépare des molécules d'eau, la proportion de molécules d'eau les molécules de sel peuvent être utilisées pour déterminer quel est le rapport de H2O au sel dans ce sel hydraté particulier composé.
La déshydratation d'un sel hydraté peut permettre au sel libéré d'être plus facilement ingéré ou absorbé. Par exemple, les personnes qui souhaitent ingérer du magnésium et du sulfate pour les bienfaits pour la santé que les molécules sont censées apporter fournir peut dissoudre le sulfate de magnésium heptahydraté dans un bain chaud ou le combiner avec de l'eau chaude pour faire un cataplasme. Lorsqu'une personne trempe dans le bain avec le MgSO4 qui a été séparé de ses liens avec l'eau par la chaleur du bain, il est capable d'absorber le sel flottant à travers sa peau.