Les électrons non partagés font référence aux électrons externes (valence) qui ne font pas partie d'une liaison covalente. Les électrons partagés sont ceux qui participent à une liaison. Soustraire le nombre d'électrons partagés (liaisons x 2) du nombre d'électrons de valence pour découvrir le nombre d'électrons non partagés.
Les électrons partagés et non partagés se trouvent dans la couche électronique de valence. Les électrons de valence forment « l'extérieur » d'un atome et participent à la liaison. Il est important que les électrons partagés et non partagés s'additionnent au nombre approprié d'électrons de valence.
Chaque liaison représente deux électrons partagés. « Drawing Lewis Structures » de l'Université de Salisbury illustre cette méthode. Une molécule comme NO2 s'écrit O=N-O et O-N=O. Chaque tiret correspond à une liaison, une paire d'électrons partagée. O-N=O a un atome d'azote (N) avec six électrons partagés, deux de chaque liaison.
Pour chaque atome, soustrayez les électrons partagés du nombre d'électrons de valence. L'oxygène (O) a huit électrons de valence. L'oxygène gauche dans O-N=O a 8 - 2 = 6 électrons non partagés. L'oxygène de droite a 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 électrons non partagés. L'azote a également huit électrons de valence au total. Dans NO2 (O-N=O), l'atome d'azote central a 8 – 3(2) = 8 – 6 = 2 électrons non partagés.