Comment déterminer les bases conjuguées des acides

Vous avez sans doute entendu parler acides et peut probablement en nommer quelques-uns simplement en lisant les étiquettes des aliments: Acide citrique. Acide acétique. Dans le même temps, vous savez qu'au moins certains acides peuvent être nocifs si vous les manipulez, donc différents acides ont clairement des propriétés différentes, y compris des forces différentes.

Socles sont également partout dans le monde, bien qu'ils semblent recevoir moins de publicité pour une raison quelconque. Comme les acides, les bases peuvent endommager les matériaux biologiques et autres. Vous avez rencontré une base forte sous forme d'eau de Javel domestique (NaClO ou hypochlorite de sodium).

Les acides et les bases sont complémentaires à presque tous égards, et l'un peut même être utilisé pour "neutraliser" l'autre, comme dans le cas de la prise orale antiacide comprimés pour lutter contre l'acide gastrique. Une partie de cela est dans la nomenclature; lorsque les acides se comportent réellement comme des acides, ils deviennent des bases, et idem pour le comportement des bases. Compréhension

Dès le milieu des années 1600, Robert Boyle, qui semblait être impliqué dans à peu près toutes les expériences de chimie à l'époque, a compris que certaines solutions avaient des propriétés telles que la capacité d'endommager les substances immergées ou de modifier leur couleurs, et que ces effets pourraient être évités ou annulés par l'ajout de composés alcalins, qui sont aujourd'hui connus pour être basiques.

En 1923, Johannes Brünsted et Thomas Lowry acides et bases formellement définis en termes de transfert d'ions hydrogène (H⁺).

La base conjuguée d'un acide est le composé restant après qu'un ion hydrogène est donné par l'acide, et l'acide conjugué d'une base est le composé restant après qu'un ion hydrogène est accepté par le base.

UNE Acide de Brønsted-Lowry est donc simplement une molécule qui peut donner un ion hydrogène (qui est un atome chargé positivement) à une autre molécule; le reste de cet acide est appelé son base conjuguée. Par exemple, lorsque acide hydrochlorique fait don d'un proton, le ion chlorure laissé derrière est la base conjuguée:

HCl → H⁺+ Cl⁻

Parfois, un acide sera chargé positivement avant de donner son ion hydrogène, plutôt que neutre comme dans le cas de HCl. Ceci peut être observé avec le ion ammonium donner un proton pour devenir la base conjuguée ammoniac:

NH₄⁺ → H⁺+ NH₃

Jusqu'à présent, vous avez vu des exemples de composés avec des formules qui montrent clairement si la molécule fonctionne comme un acide ou comme une base (ou, d'ailleurs, ni l'un ni l'autre). Si vous voyez un ion sans atome d'hydrogène inclus, tel que Cl⁻, vous savez que ce ne peut pas être un acide, puisqu'il n'a pas de protons, mais que ce pourrait être une base, puisque c'est un anion avec une charge de -1 et "désireux" de prendre un proton.

Mais qu'en est-il des composés avec plusieurs atomes d'hydrogène disponibles pour l'échange? Dans le bon environnement, un composé qui fonctionne comme une base en présence d'un acide suffisamment fort peut également agir comme un acide en présence d'une base suffisamment forte. (Pensez aux bases comme des "extracteurs d'ions hydrogène". Un tel composé est appelé amphotère ou alors amphiprotique.

Un exemple classique est le phosphate dihydrogène ion H₂Bon de commande₄⁻. En présence de l'acide fort HBr, cette molécule accepte facilement l'ion hydrogène de l'acide pour devenir acide phosphorique (H₃PO4). Pourtant en présence d'hydroxyde basique (OH⁻) ions, le phosphate dihydrogène donne à la place un proton pour devenir phosphate monohydrogène (HPO₄²⁻).

• La base conjuguée de H₂Bon de commande₄⁻

  est donc HPO₄²⁻, et l'acide conjugué de 

  H₂Bon de commande₄⁻ est H₃Bon de commande₄.