L'acide dissout-il l'huile ?

La plupart des acides ne dissolvent pas l'huile car les deux types de substances diffèrent chimiquement. Lorsqu'ils sont mélangés, les deux forment deux couches distinctes comme le font l'eau et l'huile. Vous pouvez cependant dissoudre un type d'huile avec un autre; selon les huiles, les deux feront un mélange lisse. Les savons et autres substances dissolvent également l'huile, la brisant en minuscules gouttelettes par action chimique.

Pour déterminer si une substance en dissoudra une autre, les chimistes s'appuient généralement sur la règle « comme dissout comme ». Pour la fabrication solutions, les substances se répartissent en deux classes principales, polaires et non polaires, se référant à la distribution de l'électricité d'une molécule charger. Par exemple, les molécules d'eau sont pliées en forme de « V » à 105 degrés, mettant l'atome d'oxygène d'un côté et les deux atomes d'hydrogène de l'autre. La molécule d'eau est plus positive du côté de l'hydrogène et négative pour l'oxygène, faisant de l'eau une molécule polaire. Les huiles, en revanche, ne sont pas polaires; leurs molécules ont la même charge tout autour. L'eau dissout facilement d'autres substances polaires, comme le sel de chlorure de sodium, mais ne dissout pas les molécules non polaires telles que l'huile. Pour la même raison, les acides, qui sont des molécules polaires, ne dissolvent généralement pas l'huile.

Les bases sont des produits chimiques réactifs comme le sont les acides, bien que les bases se situent à l'extrémité numérique élevée de l'échelle de pH, alors que les acides ont des valeurs de pH faibles. Contrairement aux acides, les bases dissolvent les huiles; par exemple, l'hydroxyde de sodium, un produit chimique communément appelé lessive, transforme les huiles en savon. La lessive est une base hautement caustique; lorsqu'il se combine avec l'huile, il produit une réaction exothermique, libérant de grandes quantités de chaleur.

Les détergents et les savons appartiennent à une classe de substances appelées « tensioactifs », qui est une combinaison des mots « tensioactifs agent." Les tensioactifs se fixent aux molécules d'huile par attraction électrostatique, brisant en fait l'huile en microscopiques gouttelettes. Parce que chaque gouttelette est entourée de tensioactifs, elles ne peuvent pas se recombiner en gouttes plus grosses. Le mélange tensioactif-huile se lave facilement à l'eau; c'est ainsi que le savon enlève la saleté huileuse au quotidien.

Une variété de substances dissoudront le pétrole, y compris l'essence et le tétrachlorure de carbone, qui ont tous deux des molécules non polaires. L'acétone est une classe spéciale de solvant appelé « aprotique dipolaire » qui, selon les circonstances, peut agir comme un acide ou une base faible; il dissout l'huile et se mélange également à l'eau.