Le rayon d'un atome est la distance entre le centre de son noyau et ses électrons les plus externes. La taille des atomes des divers éléments - hydrogène, aluminium et or, par exemple - change en fonction de la taille du noyau et de la quantité d'énergie des électrons. En regardant un tableau périodique qui répertorie le rayon atomique, vous pouvez voir comment l'emplacement d'un élément dans le tableau affecte la taille de l'atome.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Le nombre d'électrons dans un atome affecte son rayon, tout comme l'énergie des électrons.
Structure atomique
Un atome est constitué d'un noyau central de protons et de neutrons entouré d'un nuage d'électrons. La taille de l'atome dépend d'un exercice d'équilibre impliquant quelques forces différentes. Le proton a une charge électrique positive, tandis que celle de l'électron est négative. Les deux types de particules s'attirent - plus l'attraction est forte, plus le rayon de l'atome a tendance à être petit. Cependant, un atome avec de nombreux électrons ne les entasse pas dans le même espace. Ils occupent plusieurs "coquilles" concentriques, donc plus il y a d'électrons, plus il y a de coquilles et plus l'atome est gros. Un effet appelé « écran » complique la force exercée par un gros noyau. Les protons les plus externes bloquent les protons internes, réduisant l'attraction globale sur les électrons.
Numéro atomique
À mesure que le numéro atomique d'un élément augmente, la taille de son noyau et le nombre d'électrons qui l'entourent augmentent également. Plus le numéro atomique est grand, plus le rayon de l'atome est grand. Cela est particulièrement vrai lorsque vous descendez directement dans une colonne donnée du tableau périodique; le rayon de chaque atome voisin successif augmente. La taille croissante est due au nombre croissant de couches d'électrons remplies à mesure que vous descendez dans le tableau périodique.
Ligne de tableau périodique
Dans le tableau périodique, le rayon atomique des éléments a tendance à diminuer lorsque vous vous déplacez sur une ligne de gauche à droite. Le nombre de protons augmente de gauche à droite, conduisant à une plus grande force d'attraction dans le noyau. L'attraction plus forte rapproche les électrons, réduisant le rayon.
Énergie électronique
Les courants électriques et la lumière transportent tous deux de l'énergie. Si la quantité d'énergie est suffisamment grande, les électrons d'un atome peuvent l'absorber. Cela fait que les électrons sautent temporairement vers une coquille plus éloignée du noyau, augmentant le rayon de l'atome. À moins que l'électron ne s'éloigne complètement de l'atome, il libère l'énergie qu'il vient de recevoir et retombe dans sa couche d'origine. Lorsque cela se produit, le rayon de l'atome se rétrécit à la normale.