L'hydrogène est un élément qui forme une molécule diatomique. Les molécules diatomiques sont composées de deux atomes du même élément et existent généralement parce que l'élément est si réactif qu'il doit se lier à un autre atome. La réactivité de l'hydrogène contribue à plusieurs de ses propriétés uniques.
Les propriétés physiques de l'hydrogène sont les choses qui peuvent être observées ou mesurées, comme sa densité de 0,0000899 g/cm. Le point de fusion de l'hydrogène est de -259,2 C et le point d'ébullition est de -252,8 C. L'hydrogène est un gaz incolore tellement plus léger que l'air qu'il peut en fait s'échapper du attraction gravitationnelle de la terre et s'élancer dans l'espace. L'hydrogène est également le premier élément du tableau périodique et n'a qu'un proton et un électron. L'hydrogène n'a pas de neutrons.
L'hydrogène est extrêmement combustible lorsqu'il est en contact avec l'oxygène. C'est un élément non métallique, mais il se comporte de la même manière que les métaux dans certaines situations de collage. L'hydrogène est unique en ce qu'il peut agir comme un métal dans un composé ionique, en donnant des électrons au non-métal il se lie avec ou comme un non-métal dans un composé moléculaire, partageant des électrons avec un autre atome. L'hydrogène a une électronégativité relativement élevée, ce qui contribue à son affinité pour la liaison et à sa nature diatomique.
L'hydrogène participe à un ensemble unique de circonstances connues sous le nom de liaison hydrogène. Une liaison hydrogène est une attraction entre deux molécules dans laquelle le proton dans un atome d'hydrogène d'une molécule est attiré par des paires d'électrons non liées dans un autre atome. Par exemple, l'eau subit une forte liaison hydrogène où les atomes d'hydrogène d'une molécule sont attirés par l'atome d'oxygène d'une autre. C'est cette force intermoléculaire qui maintient les molécules d'eau ensemble et explique des propriétés spéciales telles que la tension superficielle élevée de l'eau.