Parfois, vous avez besoin de savoir où les électrons sont susceptibles de se trouver dans un atome. Les configurations électroniques vous aident à le faire. Pour calculer une configuration électronique, divisez le tableau périodique en sections pour représenter les orbitales atomiques, les régions où les électrons sont contenus. Les groupes un et deux sont le bloc s, trois à 12 représentent le bloc d, 13 à 18 sont le bloc p et les deux rangées du bas sont le bloc f. Les numéros de rangée un à sept représentent les niveaux d'énergie qui contiennent les orbitales et les électrons.
En commençant par le haut du tableau périodique et en vous déplaçant de gauche à droite sur les lignes, écrivez la ligne numéro, la lettre majuscule et combien de carrés sont dans la section de chaque bloc jusqu'à ce que vous obteniez le élément. Pour calculer la configuration électronique du phosphore (P), qui se trouve dans la troisième rangée, bloc p, troisième élément de ce bloc, écrivez: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Vérifiez votre travail en ajoutant les nombres d'électrons pour voir s'ils sont égaux au numéro atomique de l'élément; pour cet exemple, vous écririez: 2+2+6+2+3=15, qui est le numéro atomique du phosphore.
Parce que les orbitales d'un atome se chevauchent parfois dans la vie réelle, vous devez en tenir compte dans vos configurations. Pour le bloc d, remplacez le numéro de ligne par un numéro de moins qu'il ne l'est réellement. Par exemple, la configuration électronique du germanium (Ge) est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Remarquez que même si vous êtes sur la quatrième rangée, cela s'appelle "3d" pour tenir compte du chevauchement.