Les liaisons chimiques maintiennent ensemble les atomes dans les composés. Il existe deux types de liaisons chimiques: les liaisons covalentes et ioniques. Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent des électrons pour remplir leurs couches de valence les plus externes. Des liaisons ioniques se forment lorsqu'un atome vole les électrons d'un autre atome, créant des ions positifs et négatifs liant les deux atomes ensemble. Les projets de liaison chimique peuvent aider les élèves à comprendre ces concepts difficiles et insaisissables.
Créez des cartes d'éléments avec différents éléments qui créeront des liaisons covalentes et ioniques. Tous les éléments doivent avoir leurs couches d'électrons de valence externes indiquées. Un composé commun qui a une liaison covalente est le sodium (Na) et le chlore (Cl). Le sodium a un électron de valence et le chlore en a sept. En partageant l'électron du sodium, les deux éléments peuvent avoir une enveloppe externe complète. Une liaison ionique courante est l'hydrogène (H) et le chlore. L'hydrogène a un électron de valence externe, tout comme le sodium; cependant, l'hydrogène n'a qu'un seul électron. Le chlore prend l'électron de l'hydrogène. Ce n'est pas du partage. Répétez avec d'autres cartes, en créant différentes liaisons covalentes et ioniques.
Les liaisons covalentes et ioniques ont des forces de liaison différentes. L'ajout d'énergie - de la chaleur dans la plupart des cas - montrera ces différences en quelques minutes seulement. Prenez un composé lié par covalence connu et chauffez-le. Le composé devrait fondre après seulement quelques minutes. Fournir un composé ionique et le chauffer. La liaison ionique ne doit pas se rompre sous la chaleur fournie en laboratoire.
Une autre différence entre les liaisons covalentes et ioniques est leur capacité à se dissoudre. Utilisez à la fois de l'eau et de l'éthanol. Dissoudre les composés dans les deux liquides. Les composés covalents et ioniques se dissolvent dans l'eau. Cependant, dans l'éthanol, seuls les composés à liaison covalente se dissolvent. Les composés ioniques ne se dissolvent pas dans l'éthanol.
Une fois les composés dissous dans l'eau, ils peuvent être testés pour voir s'ils véhiculent de l'électricité. Les liaisons covalentes ne transmettront pas l'électricité. Les composés ioniques dissous transmettront l'électricité.