Un acide tire ses caractéristiques des atomes d'hydrogène de ses molécules. Les acides forts ont des atomes d'hydrogène faiblement liés et les molécules s'en séparent facilement en solution. Combien de ces atomes d'hydrogène se dissocient et forment des ions hydrogène détermine la force d'un acide. Les acides forts perdent la plupart ou la totalité de leurs atomes d'hydrogène dans une solution aqueuse et forment H3O ions avec une charge positive. Le reste de la molécule d'acide forme un ion séparé avec une charge négative.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Pour les acides forts, la plupart ou la totalité des atomes d'hydrogène faiblement liés dans leurs molécules forment des ions hydrogène dans une solution aqueuse. Les acides faibles restent la plupart du temps ensemble sous forme de molécules, et seuls quelques-uns de leurs atomes d'hydrogène forment des ions. Les ions hydrogène positifs et les ions négatifs correspondants du reste de la molécule d'acide donnent aux acides leurs principales caractéristiques.
Acides forts et comment ils se dissocient
Les acides les plus forts couramment disponibles comprennent l'acide chlorhydrique, HCl et l'acide sulfurique, H2DONC4. La liaison entre les atomes d'hydrogène et de chlore de l'acide chlorhydrique est suffisamment faible pour que tous les atomes d'hydrogène se dissocient des atomes de chlore lorsque l'acide se dissout dans l'eau. Les atomes d'hydrogène dans les molécules d'acide chlorhydrique ont perdu leurs électrons uniques au profit des atomes de chlore lors de la réaction chimique qui a formé le composé d'acide chlorhydrique. En conséquence, les atomes d'hydrogène forment des ions avec une charge plus un et les atomes de chlore forment des ions avec une charge moins un.
De même, les atomes d'hydrogène de la molécule d'acide sulfurique ont perdu leurs électrons dans la réaction chimique qui a formé l'acide sulfurique. Ils sont aussi faiblement tenus et se désolidarisent du SO4 atomes pour former deux ions hydrogène avec une charge plus une. Le SO4 les atomes forment un ion sulfate négatif avec une charge de moins deux.
Comment les bases fortes se dissocient
Là où les ions hydrogène des acides forts se dissocient dans l'eau et donnent à la solution les caractéristiques d'un acide, l'ion hydroxyde joue le même rôle pour les bases fortes. Hydroxyde de sodium, NaOH et hydroxyde de calcium, Ca (OH)2, sont des exemples de bases fortes qui se dissocient complètement dans l'eau. L'ion OH faiblement maintenu avec une charge de moins un se dissocie de l'ion sodium avec une charge de plus un ou de l'ion calcium avec une charge de plus deux. Le grand nombre d'ions OH dans l'eau donne à la solution les caractéristiques d'une base forte.
Quand les acides forts et les bases fortes réagissent
Parce que les acides et les bases forts se dissocient complètement dans l'eau, ils peuvent se neutraliser et produire un sel stable. Si les proportions correctes d'un acide et d'une base sont lentement mélangées, les ions hydrogène H avec une charge positive se combinent avec les ions hydroxyde OH chargés négativement pour former de l'eau. Les autres parties des molécules dissoutes dans l'eau se combinent pour former un sel.
Par exemple, si l'hydroxyde de sodium est ajouté lentement à l'acide chlorhydrique, les ions OH de l'hydroxyde de sodium se combinent avec les ions H de l'acide chlorhydrique pour former de l'eau. Les ions sodium se combinent avec les ions chlore pour former du chlorure de sodium ou du sel de table. En raison de la force de l'acide et de la base, tous leurs ions se sont dissous et se sont tous combinés pour former de l'eau. Les acides forts et les bases fortes peuvent se neutraliser complètement.