Les électrons de valence occupent la couche électronique la plus externe d'un atome. Le sodium, avec un total de 11 électrons, n'a qu'un seul électron dans sa troisième couche externe. Parce que l'enveloppe la plus externe entre en contact direct avec d'autres atomes lorsqu'une réaction chimique a lieu, la valence les électrons jouent un rôle important dans la détermination de la réactivité chimique d'un élément et des éléments avec lesquels il réagira pour former composés. Les éléments sont classés dans le tableau périodique en fonction de leurs électrons de valence, le premier groupe de la première colonne de gauche ayant un seul électron de valence. Le sodium est le troisième en partant du haut de ce groupe.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Le sodium a un électron de valence. L'élément a une couche d'électrons la plus interne complète de deux électrons et une couche complète de huit électrons dans la couche suivante. La troisième couche, qui est la plus externe et la couche de valence, n'a qu'un seul électron. Les électrons de valence influencent la réactivité chimique.
Comment les électrons de Valence influencent les réactions chimiques
Les électrons autour du noyau d'un atome forment des coquilles. La couche d'électrons la plus interne a de la place pour deux électrons tandis que la prochaine couche peut accueillir huit électrons. La troisième couche a trois sous-couches de deux, six et 10 électrons pour un total de 18.
La stabilité chimique d'un atome est maximale lorsque toutes ses couches d'électrons sont pleines, mais son la réactivité est la plus élevée lorsque la couche la plus externe n'a qu'un seul électron ou est à un électron de moins étant plein. Dans ces cas, un seul électron est transféré, ce qui signifie que l'enveloppe la plus externe de l'atome donneur ou récepteur est complète. Le transfert de l'électron entraîne une liaison chimique et la formation d'un composé.
Comment le sodium réagit avec d'autres éléments pour former des composés
Le sodium, avec son seul électron le plus externe, réagit fortement et forme des composés très stables avec des éléments qui ont besoin d'un seul électron pour compléter leur enveloppe la plus externe. Lorsqu'un atome de sodium entre en contact avec un atome qui a besoin d'un seul électron, l'électron de valence de l'atome de sodium passe à l'autre atome pour compléter sa couche électronique la plus externe. L'atome de sodium se retrouve avec une couche d'électrons la plus externe complète avec huit électrons, et la couche la plus externe de l'autre atome est également pleine. L'atome de sodium a maintenant une charge électrique positive de plus 1, et l'autre atome a une charge négative de moins 1. Les deux charges opposées s'attirent et les deux atomes forment maintenant la molécule d'un composé.
Alors que les éléments avec un électron de valence sont situés à gauche du tableau périodique, les éléments qui ont besoin d'un électron de valence pour compléter leurs couches les plus externes se trouvent dans l'avant-dernière colonne. Par exemple, dans la même ligne que le sodium, l'élément de l'avant-dernière colonne est le chlore. Le chlore a 17 électrons, deux dans sa couche la plus interne, huit dans la couche suivante et sept dans la troisième sous-couche qui contient jusqu'à huit électrons. Le sodium et le chlore réagissent fortement pour former du chlorure de sodium ou du sel de table, un composé stable.
Les électrons de Valence des ions sodium en solution
Lorsqu'un composé se dissout dans un liquide, le composé se sépare en ions qui se répartissent uniformément dans le liquide. Le chlorure de sodium se dissout dans l'eau et forme des ions sodium et chlore. Lorsque le sodium a réagi avec le chlore pour former du chlorure de sodium, l'unique électron de valence du sodium a sauté pour combler le trou dans la couche d'électrons de valence du chlore.
En solution, les atomes de sodium et de chlore se séparent pour former des ions sodium et chlore, mais l'électron de valence sodium reste avec l'atome de chlore. En conséquence, l'ion sodium a une couche électronique complète la plus externe de huit électrons et une charge positive de plus 1. L'ion chlore a une sous-couche électronique la plus externe complète et une charge négative de moins 1. La solution est stable, les ions avec leurs enveloppes externes complètes ne s'engageant dans aucune autre réaction chimique.