Que ce soit au lycée ou à l'université, les élèves seront confrontés au défi de devoir mémoriser un grand nombre d'objets chimiques. Un tel ensemble d'objets, les ions polyatomiques, a tendance à être un ensemble d'objets difficile à mémoriser en raison du fait que les élèves doivent mémoriser le produit chimique. composition de l'ion car les ions polyatomiques ont toujours plus d'un atome impliqué, le nom de l'ion et la quantité de charge ionique qui lui est associée comme bien. Cependant, vous pouvez éviter la douleur de la mémorisation par cœur et mémoriser avec succès l'ensemble complet des atomes polyatomiques avec des outils de mémorisation pratiques.
Suffixes
Les suffixes des noms d'ions polyatomiques ont un motif qui leur est associé. Si vous le remarquez, les oxyanions se terminent par les préfixes "ate" et "ite". La clé pour mémoriser les noms des oxyanions est de connaître la différence entre les suffixes « ate » et « ite ». Les oxyanions qui se terminent par « ate » ont un atome d'oxygène supplémentaire; de manière symétrique, on peut dire que les oxyanions qui se terminent par "ite" ont un atome d'oxygène de moins. Par exemple, l'ion sulfite a trois atomes d'oxygène alors que l'ion sulfate a quatre atomes d'oxygène.
Préfixes
De la même manière que le modèle de suffixe, le modèle de préfixe impliqué dans la dénomination des ions polyatomiques montre des valeurs extrêmes d'atomes d'oxygène dans les ions. Les deux préfixes importants sont "per" et "hypo". Si un ion a un préfixe "per", cela signifie que l'ion a un atome d'oxygène de plus que l'ion avec comme suffixe "ate". De l'autre côté du spectre, si un ion a un préfixe "hypo", cela implique que l'ion a un atome d'oxygène de moins qu'un ion avec un suffixe "ite". Par exemple, l'ion perchlorate a quatre atomes d'oxygène, un de plus que l'ion chlorate; l'ion hypochlorite a un seul atome d'oxygène, un de moins que l'ion chlorite.
Hydrogène
Les atomes d'hydrogène dans les ions polyatomiques apportent une charge positive à l'ion. Cela signifie que si vous comparez deux ions et que vous voyez que l'un a un atome d'hydrogène supplémentaire, vous pouvez savoir que sa charge négative a été réduite de un. Cela vaut pour l'ajout de plusieurs atomes d'hydrogène; par exemple, deux atomes d'hydrogène réduisent de deux la charge négative de l'ion. Par exemple, comparez l'hydrogénophosphate (HPO4) avec le dihydrogénophosphate (H2PO4). Si vous connaissez la charge d'un ion, vous n'avez pas besoin de vous souvenir de l'autre. Autrement dit, si vous savez que le phosphate d'hydrogène a une charge ionique de -2, vous pouvez savoir que le phosphate de dihydrogène a une charge de -1, car il introduit un atome d'hydrogène supplémentaire.
Acides
Le soufre et le phosphore jouent le rôle central dans les ions polyatomiques qui sont des acides. Rappelez-vous les deux règles suivantes :
Les noms d'acide avec "ou" impliquent l'inclusion de phosphore et d'oxygène, comme l'acide phosphorique (H3PO4).
Les noms d'acide avec "ur" impliquent l'inclusion de soufre, comme dans l'acide hydrosulfurique (H2S).