Un acide est un composé qui donne des ions hydrogène lorsqu'il est dissous dans l'eau. Lorsqu'il le fait, il libère également les ions auxquels les hydrogènes étaient liés avant la mise en solution du composé. Un ion hydrogène est chargé positivement et est appelé cation, tandis que l'ion auquel il était attaché est chargé négativement et est appelé anion. L'anion est la considération primordiale pour nommer l'acide. Les règles sont simples, mais elles sont différentes selon que l'acide est binaire, c'est-à-dire qu'il provient d'un composé contenant de l'hydrogène et un autre élément, ou oxo, ce qui signifie que l'hydrogène est attaché à un ion polyatomique qui contient oxygène.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Les acides binaires commencent par "hydro-" et se terminent par "-ic". Les acides oxo n'utilisent pas le préfixe "hydro-". Si le nom de l'anion se termine par "-ate", le nom de l'acide se termine par "-ic" et si le nom de l'anion se termine par "-ite", le nom de l'acide se termine par "-ous. "
Nommer un acide binaire
Un acide binaire ne contient que de l'hydrogène et un autre élément. Pour le distinguer d'un acide oxo, le nom commence toujours par "hydro-" en référence à l'atome d'hydrogène. Le deuxième terme du nom est celui de l'anion, et il est facile de le nommer. Vous changez simplement les dernières lettres du nom de l'élément en "-ic". Enfin, ajoutez le mot "acide" et le tour est joué.
Par exemple, le composé HCl est composé d'hydrogène et de chlore, et en solution il produit un acide fort. Pour nommer cet acide, commencez par "hydro-", puis changez le nom de l'anion de chlore en chlorique. Ajoutez le mot "acide" et vous avez de l'acide chlorhydrique. Voici deux autres exemples :
- HBr (bromure d'hydrogène) --> acide bromhydrique
- HI (hydrogène iodé) --> acide iodhydrique
Nommer un acide oxo
L'hydrogène forme généralement des composés avec des ions polyatomiques qui contiennent de l'oxygène. Lorsqu'un tel composé se dissout dans l'eau pour former un acide, l'ion polyatomique est l'anion. La première chose à retenir est que, comme ce ne sont pas des acides binaires, vous n'utilisez pas le préfixe "hydro" lorsque vous les nommez. Le nom de l'acide vient uniquement de la nature de l'anion.
- Si le nom de l'ion se termine par "-ate", remplacez-le par "-ic" lorsque vous nommez l'acide. Par exemple, lorsque vous dissolvez du sulfate de dihydrogène (H2DONC4) dans l'eau, il devient acide sulfurique.
- Si l'anion a un atome d'oxygène de plus qu'un ion "-ate", ajoutez le préfixe "per-". Par exemple, HCLO3 est du chlorate d'hydrogène, il forme donc de l'acide chlorique dans l'eau. HCLO4, d'autre part, est l'acide perchlorique.
- Si l'ion a un atome d'oxygène de moins qu'un ion "-ate", son nom se termine par "-ite". Remplacez-le par "-ous" lorsque vous nommez l'acide qu'il forme. L'ion nitrate, par exemple, est NO3-, donc HNO2 est le nitrite d'hydrogène, et il devient de l'acide nitreux en solution.
- Si l'ion a deux atomes d'oxygène de moins que l'ion "-ate", ajoutez le préfixe "hypo-" et utilisez la terminaison "-ous". Par exemple, l'ion bromate est BrO3-, donc HBrO est l'acide hypobromeux.