Lorsque vous êtes dans le laboratoire, vous devez travailler avec de nombreuses solutions différentes. Afin de préparer une solution avec la concentration correcte, vous devez savoir quelle quantité d'un composé donné vous ajoutez.
Supposons que vous ayez besoin de préparer une solution de NaCl 1M pour une réaction que vous exécutez. Comment sauriez-vous la quantité de sel à peser puis à ajouter à un volume d'eau donné ?
Pour ce faire, vous devez trouver un moyen de relier la masse d'un composé (sel) au nombre de moles de ce composé. La masse molaire des éléments vous indique la masse molaire d'un composé, vous pouvez donc la comprendre.
Définition de la masse molaire
La définition de la masse molaire est le nombre de grammes d'une substance que l'on trouve dans une taupe d'une substance. Ainsi, les unités sont des grammes par mole ou g/mol.
Qu'est-ce qu'une mole d'une substance? Une mole d'une substance est une quantité spécifique de cette substance.
Une taupe est un nombre: 6,022 x 1023. Étant donné que les particules d'un composé sont si petites, vous ne pouvez pas vraiment en parler individuellement sans que cela devienne vraiment encombrant. Pour cette raison, les scientifiques utilisent la taupe. Il décrit un grand nombre de molécules. Grammes par mole décrit ainsi la masse d'un élément lorsqu'il y a une mole de particules de cette substance.
Maintenant que vous savez ce qu'est une taupe et à quoi se réfère la masse molaire, où trouvez-vous ce nombre? Vous pouvez le trouver pour chaque élément du tableau périodique. Si vous regardez sous le symbole de chaque élément, vous trouverez un numéro. La masse molaire des éléments est donnée par ce nombre, masse molaire, qui est aussi le masse moléculaire.
Exemples de masse molaire
Le nombre sous oxygène est 15,999 (consultez un tableau périodique en ligne ou dans vos manuels). La masse molaire de l'oxygène est de 15,999 g/mol.
Qu'en est-il de la masse molaire d'un composé, pas seulement d'un élément ?
Pour trouver la masse molaire d'un composé, vous devez ajouter la masse molaire de tous les éléments de ce composé.
Jetez un œil à NaOH qui contient du sodium, de l'oxygène et de l'hydrogène. La masse molaire du sodium est de 22,99 g/mol, l'oxygène est de 15,999 g/mol et l'hydrogène est de 1,008 g/mol.
En les additionnant, on obtient :
Ainsi, la masse molaire de NaOH est de 30,997 g/mol.
Et si vous avez un composé qui a un élément avec un indice? Par exemple, MgCl2?
Dans ce cas, il faudrait ajouter la masse molaire du magnésium et deux fois la masse molaire du chlore :
La masse molaire de MgCl2 est donc de 95,211 g/mol.
Utilisation de la masse molaire
Maintenant, vous pouvez aborder la question au début de l'article. Supposons que vous deviez préparer 1 L d'une solution de NaCl 1M. Comment savoir combien de sel il faut peser ?
Tout d'abord, vous devrez trouver le nombre de moles dont vous avez besoin pour cette solution. Pour ce faire, vous devrez utiliser la molarité souhaitée et le volume de solution souhaité.
Ce calcul signifie que vous avez besoin d'une mole de sel. Maintenant, vous devez utiliser la masse molaire de sel afin de calculer combien vous devez peser.
Ce calcul signifie que si vous vouliez faire une solution de 1 litre de NaCl 1M, vous auriez besoin de peser 58,44 grammes de NaCl. Vous ajouteriez ces 58,44 grammes de sel à un cylindre gradué et le rempliriez jusqu'à ce que le 1 litre marque.