Réciter les noms de composés ioniques peut sembler une tâche intimidante. Cependant, il existe quelques règles simples que vous pouvez utiliser pour mémoriser les composés ioniques les plus couramment rencontrés en chimie. Un composé ionique a deux parties: un cation chargé positivement et un anion chargé négativement. En suivant les règles pour nommer chaque partie, vous trouverez le processus simple et facile.
Déterminez si le cation n'a qu'une seule charge possible en consultant le tableau périodique. Si c'est le cas, le nom du cation est simplement le nom du composé. Par exemple: NaCl est le chlorure de sodium et KOH est l'hydroxyde de potassium. Les métaux alcalins les plus couramment rencontrés sont le sodium (Na), le lithium (Li) et le potassium (K). Les métaux alcalino-terreux les plus couramment rencontrés sont le magnésium (Mg) et le calcium (Ca). D'autres métaux qui n'ont qu'une seule charge comprennent l'aluminium (Al), le zinc (Zn) et l'argent (Ag).
Déterminez si le cation est un métal de transition. Certains métaux nécessitent un changement de nom: Pb = plomb, Fe = ferr, Cu = cupr, Sn = stan. Vous pouvez vous souvenir de ces noms en vous référant à leurs symboles.
Déterminez si le cation a deux charges possibles. Si c'est le cas, nommez les cations avec la charge la plus faible avec le suffixe "-ous" et la charge la plus élevée avec le suffixe "-ic". Par exemple, Cu+ est cuivreux, Cu2+ est cuivrique. Fe2+ est ferreux, Fe3+ est ferrique. Pb2+ est en plomb, Pb3+ est en plomb. Hg (2)2+ est mercureux, Hg2+ est mercurique. Sn2+ est stannique, Sn4+ est stannique.
Déterminez si le cation est l'hydrogène. Si c'est le cas, il est simplement nommé "hydrogène". Par exemple, H2S est le sulfure d'hydrogène.
Déterminez si l'anion est un élément unique chargé négativement. Si c'est le cas, nommez-le avec le suffixe -ide. Par exemple: O = oxyde, F = fluorure, Cl = chlorure, Br = bromure.
Déterminez si l'anion est un anion polyatomique avec de l'oxygène. Si c'est le cas, utilisez le suffixe "-ate" pour les composés avec plus d'oxygène et -ite dans les composés avec moins d'oxygène. Par exemple: SO4 = sulfate, SO3 = sulfite, NO3 = nitrate, NO2 = nitrite.
Déterminez si l'anion est -OH. Si c'est le cas, il est nommé hydroxyde. Par exemple: KOH est l'hydroxyde de potassium.
Déterminez si l'anion est l'hydrogène. Si c'est le cas, il est nommé "hydrure". Par exemple: LiH est l'hydrure de lithium.