Lors de la détermination de la charge formelle d'une molécule telle que le CoCl2 (gaz phosgène), vous devez connaître le nombre d'électrons de valence pour chaque atome et la structure de Lewis de la molécule.
Rappelez-vous que deux électrons vont dans la première couche s, deux électrons dans la seconde couche s, six électrons dans la première couche p, etc. Pour rappel: 1s(^2)2s(^2)2p(^6)3s(^2)3p(^6)
Ajuster pour la charge. Si la molécule est un ion, ajoutez ou soustrayez un ou plusieurs électrons au total pour tenir compte de la charge finale.
Pour le CoCl2 (gaz Phosgène): C = 4; O = 6; Cl = 7. La molécule n'est pas ionisée et a une charge neutre. Par conséquent, la quantité totale d'électrons de valence est de 4 + 6 + (7x2) = 24.
Voir le diagramme de la structure de Lewis du CoCl2 (gaz phosgène). La structure de Lewis représente la structure la plus stable et la plus probable pour une molécule. Les atomes sont dessinés avec des électrons de valence appariés; des liaisons sont formées entre les électrons isolés pour satisfaire la règle de l'octet.
Les atomes de chlorure partagent des liaisons simples avec la molécule de carbone, tandis que l'atome d'oxygène forme une double liaison avec le carbone. Chaque atome de la structure finale satisfait à la règle de l'octet et possède huit électrons de valence permettant la stabilité moléculaire.
Comptez les paires isolées de chaque atome dans la structure de Lewis. Attribuez à chaque atome un électron de chaque liaison à laquelle il participe. Additionnez ces nombres. Dans CoCl2: C = 0 paires isolées plus 4 électrons des liaisons = 4 électrons. O = 4 électrons de paires isolées plus 2 électrons de liaisons = 6 électrons. Cl = 6 électrons de paires isolées plus 1 électron d'une liaison avec C = 7 électrons.
Soustraire la somme du nombre d'électrons de valence dans l'atome non lié. Le résultat est la charge formelle pour cet atome. Dans CoCl2: C = 4 électrons de valence (v.e.) dans l'atome non lié moins 4 électrons assignés dans Lewis structure (L.s.) = 0 charge formelle O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 charge formelle Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 charge formelle
Écrivez ces charges à côté des atomes dans la structure de Lewis. Si la molécule globale a une charge, placez la structure de Lewis entre parenthèses avec la charge écrite en dehors des parenthèses dans le coin supérieur droit.