Commencez par diviser la masse de chaque élément présent dans le composé par la masse molaire de cet élément pour trouver le nombre de moles. Le tableau périodique vous indique que la masse molaire du carbone est de 12 grammes (en ignorant les fractions), celle de l'hydrogène est de 1 gramme et celle de l'oxygène est de 16 grammes. Le composé contient donc 72/12 = 6 moles de carbone, 12/1 = 12 moles d'hydrogène et 96/16 = 6 moles d'oxygène.
Il y a 12 moles d'hydrogène mais seulement 6 moles de carbone et d'oxygène, donc divisez par 6.
Les rapports du carbone à l'hydrogène à l'oxygène sont de 1: 2: 1, donc la formule empirique est CH2O, qui se trouve être la formule chimique du formaldéhyde.
2. Calculez la formule moléculaire de ce composé, étant donné que l'échantillon pèse 180g.
Comparez la masse enregistrée à celle de la masse molaire exprimée par la formule empirique. CH2O a un atome de carbone (12g), deux atomes d'hydrogène (2g) et un atome d'oxygène (16g). Sa masse totale est donc de 30 grammes. Cependant, l'échantillon pèse 180 grammes, soit 180/30 = 6 fois plus. Il faut donc multiplier l'indice de chaque élément de la formule par 6 pour obtenir C
C'est la formule moléculaire du glucose, qui a des propriétés très différentes de celles du formaldéhyde, même s'ils ont la même formule empirique. Ne confondez pas l'un avec l'autre. Le glucose a bon goût dans votre café, mais mettre du formaldéhyde dans votre café est susceptible de vous donner une expérience très désagréable.
Chris Deziel détient un baccalauréat en physique et une maîtrise en sciences humaines. Il a enseigné les sciences, les mathématiques et l'anglais au niveau universitaire, tant dans son Canada natal qu'au Japon. Il a commencé à écrire en ligne en 2010, offrant des informations sur des sujets scientifiques, culturels et pratiques. Ses écrits portent sur les sciences, les mathématiques, l'amélioration de l'habitat et le design, ainsi que sur la religion et les arts de guérison orientaux.