Parfois appelé le quatrième état de la matière, le plasma est constitué de gaz ionisé dans lequel un ou plusieurs électrons ne sont pas liés à une molécule ou à un atome. Vous n'observerez peut-être jamais une substance aussi exotique, mais vous rencontrez quotidiennement des solides, des liquides et des gaz. De nombreux facteurs affectent dans lequel de ces états la matière existe.
Forces intermoléculaires au travail
Les atomes, éléments constitutifs de base de la matière, se combinent pour créer des molécules telles que l'eau. Les forces intermoléculaires (FMI) entre les molécules aident à déterminer la phase d'une substance. Lorsque le FMI est faible, une substance est généralement un gaz lorsque la pression atmosphérique est de 1 atm (une unité de pression atmosphérique standard) et la température est de 25 degrés Celsius (77 Fahrenheit). Inversement, la substance sera probablement un solide à la même pression et à la même température lorsque le FMI est fort.
Solides, liquides, gaz et particules
Les différentes phases de la matière se comportent de manière unique. Dans un solide, l'attraction entre les particules est supérieure à leur énergie de mouvement - les particules sont également proches. Les particules dans les liquides sont proches mais leur énergie de mouvement et d'attraction est à peu près la même. Enfin, les particules de gaz sont éloignées les unes des autres et leur énergie d'attraction est inférieure à leur énergie de mouvement.
Transitions de phase
La température, la pression et la composition d'une substance affectent la façon dont elle change de phase. Un diagramme de phases montre les phases que prennent différentes substances à différentes températures et pressions. La vaporisation, la condensation, la sublimation, le dépôt, la congélation et la fusion sont quelques-unes des façons dont les changements de phase se produisent. La vaporisation se produit lorsque le liquide se transforme en gaz, tandis que la condensation décrit le processus au cours duquel le gaz redevient liquide. Lorsque l'eau s'évapore, la vaporisation se produit et la vapeur d'eau peut revenir à l'état liquide en se condensant. Certaines substances, telles que le dioxyde de carbone solide (glace sèche) peuvent passer directement de l'état solide à l'état gazeux - les scientifiques appellent cela la sublimation. Le dépôt est le processus opposé - un gaz contourne l'état liquide et se transforme en un solide. La congélation passe du liquide au solide et la fusion passe du solide au liquide.
Différences de phase
Une substance peut passer du liquide au gaz par ébullition, du liquide au solide par congélation et du solide au liquide par fusion. La glace, l'eau liquide et la vapeur d'eau peuvent être constituées des mêmes molécules, mais elles diffèrent de plusieurs manières importantes. Par exemple, il est difficile de compresser un solide ou un liquide dans une large mesure, mais vous pouvez facilement compresser un gaz. Les liquides et les gaz prennent la forme de leurs contenants, mais pas les solides. Les gaz ont une capacité supplémentaire de se dilater lorsqu'ils prennent la forme d'un conteneur et correspondent au volume du conteneur.