Multipliez le volume (en litres) de l'acide faible par sa concentration (en moles/litre). Cela vous donne le nombre total de molécules d'acide qui seront dans la solution tampon finale.
Utilisez la balance pour peser le sel de base conjugué que vous utiliserez pour créer le tampon. Notez la masse en grammes.
Divisez cette masse par le poids molaire (en grammes par mole) du sel pour déterminer le nombre total de moles que contient l'échantillon.
Recherchez la constante de dissociation (Ka) pour l'acide faible. Voir la section Ressources ci-dessous pour un lien vers une longue liste de valeurs Ka.
Ajoutez le volume d'acide faible (en litres) au volume d'eau dans lequel vous prévoyez de dissoudre le sel de base conjugué (en litres). Cette valeur représente le volume final de la solution tampon.
Divisez le nombre de moles de molécule d'acide faible (de l'étape 1) par le volume total de la solution tampon (de l'étape 5). Cela vous donne [HA], la concentration de l'acide faible dans le tampon.
Divisez le nombre de moles de molécules de sel de base conjuguée (de l'étape 3) par le volume total de la solution tampon (de l'étape 5). Cela vous donne [A-], la concentration de la base conjuguée dans le tampon.
Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard (c'est-à-dire, log 10) de la constante de dissociation de l'acide faible (à partir de l'étape 4). Multipliez le résultat par -1 pour obtenir la valeur de "pKa".
Divisez la valeur de [A-] (de l'étape 7) par la valeur de [HA] (de l'étape 6).
Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard du résultat de l'étape 9.
Additionnez les résultats des étapes 8 et 10 pour calculer le pH de la solution tampon.
Multipliez le volume (en litres) de la base faible par sa concentration (en moles/litre). Cela vous donne le nombre total de molécules de base qui seront dans la solution tampon finale.
Utilisez la balance pour peser le sel d'acide conjugué que vous utiliserez pour créer le tampon. Notez la masse en grammes.
Divisez cette masse par le poids molaire (en grammes par mole) du sel pour déterminer le nombre total de moles que contient l'échantillon.
Recherchez la constante de dissociation (Kb) pour la base faible. Voir la section Ressources ci-dessous pour un lien vers une liste complète de valeurs Kb.
Ajoutez le volume de la base faible (en litres) au volume d'eau dans lequel vous prévoyez de dissoudre le sel d'acide conjugué (en litres). Cette valeur représente le volume final de la solution tampon.
Divisez le nombre de moles de molécule de base faible (de la section 2, étape 1) par le volume total de la solution tampon (de la section 2, étape 5). Cela vous donne [BOH], la concentration de la base faible dans le tampon.
Divisez le nombre de moles de molécules de sel d'acide conjugué (de la section 2, étape 3) par le volume total de la solution tampon (de la section 2, étape 5). Cela vous donne [B+], la concentration de l'acide conjugué dans le tampon.
Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard (c'est-à-dire, log 10) de la constante de dissociation de la base faible (de la section 2, étape 4). Multipliez le résultat par -1 pour obtenir la valeur de "pKb".
Divisez la valeur de [B+] (de la section 2, étape 7) par la valeur de [BOH] (de la section 2, étape 6).
Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard du résultat de la section 2, étape 9.
Additionnez les résultats des étapes 8 et 10 pour calculer le pOH de la solution tampon.
Soustraire le pOH de 14 pour déterminer le pH de la solution tampon.
Rédacteur publicitaire basé à Chicago, Andy Pasquesi possède une vaste expérience en rédaction pour l'automobile (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), les services financiers (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), les clients de la santé (Abbott) et des biens de consommation (Sony, Motorola, Knoll). Il détient un baccalauréat ès arts en anglais de l'Université Harvard mais ne se soucie pas de la virgule d'Oxford.