L'alcalinité est l'opposé chimique de l'acidité. Tandis que acidité apparaît comme une lecture de pH faible et représente la capacité d'une substance à donner un proton ou un ion hydrogène (H+), alcalinité apparaît comme un pH élevé et signifie la capacité d'une substance à accepter un proton.
Il existe une variété de méthodes pour calculer l'alcalinité. Celui utilisé ici utilise la dissociation de l'acide carbonique, H2CO3, et l'équation :
[Alk.] = + 2[CO2-3] + [OH-] - [H+],
où les ions constitutifs sont respectivement le biocarbonate, le carbonate, l'hydroxyde et l'hydrogène.
Dans un tel problème, vous obtenez les concentrations des ions en g/m3.
Étape 1: Convertir g/m3 en eq/m3
Dans cette étape, divisez les concentrations brutes de bicarbonate, de carbonate et d'hydroxyde par leurs valeurs EW, qui sont dérivées de leurs masses moléculaires. Cela donne les concentrations de ces ions en eq/m3. Ces valeurs sont respectivement 61, 30 et 17. Par exemple, étant donné :
[HCO3-] = 488 g/m3, [CO2-3] = 20 g/m3, et [OH-] = 0,17 g/m3,
divisez par 61, 30 et 17 pour obtenir
8, 0,67 et 0,01 éq/m3.
Étape 2: Trouvez [H+]
Cette étape nécessite de savoir que [OH-][H+] = Kw = une constante égale à 10-14. Vous devez également d'abord diviser la valeur calculée de [OH-] de l'étape 1 par 1 000 pour convertir la concentration en unités appropriées pour cette étape. Dans ce cas, 0,01 1 000 = 10-5.
Donc [H+] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Étape 3: Multipliez [H+] par 1 000
Cela renvoie les unités à eq/m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Étape 4: Résoudre l'alcalinité
[Alk.]= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 éq/L
Étape de bonus
Pour trouver l'alcalinité en mg/L de carbonate de calcium, une mesure couramment utilisée de l'alcalinité, multipliez par 50 000 :
8,68 éq/L × 50 000 mg/éq = 434 mg/L en CaCO3
