Le pH mesure la quantité d'ions hydrogène dans une solution. Les solutions basiques ont de faibles concentrations d'ions hydrogène, tandis que les solutions acides ont des concentrations élevées d'ions hydrogène. Le pH des solutions peut être modifié en ajoutant des acides et des bases. Les acides abaissent le pH tandis que les bases augmentent le pH. Si vous mélangez aveuglément un acide avec de l'eau, il est peu probable que vous ajoutiez la bonne quantité. Si vous mettez trop d'acide dans une solution, vous devrez utiliser une base pour augmenter à nouveau le pH. Pour éviter de gaspiller des acides et des bases, utilisez un calcul simple pour déterminer exactement la quantité d'acide dont vous avez besoin.
Obtenez un acide fort, tel que l'acide chlorhydrique, l'acide bromhydrique et l'acide nitrique, désignés respectivement HCl, HBr et HNO_3. Les acides forts ont une concentration extrêmement élevée en ions hydrogène. Les ions hydrogène rendent une solution acide, tandis que les ions hydroxyde rendent une solution basique.
Obtenez la concentration en ions hydrogène, également appelée molarité, dans votre acide fort. Si vous n'avez pas la concentration, alors vous avez probablement le pH de la solution. Si vous avez le pH, convertissez le pH en molarité en utilisant l'équation suivante :
Si vous avez un nombre supérieur à 1, vous avez probablement fait une erreur. Cependant, si vous avez un acide très fort, son pH peut être inférieur à zéro et donner une concentration supérieure à 1. Cette valeur résultante est la molarité de la solution. La molarité est la quantité de moles d'acide par litre de solution. Par exemple, si votre solution a une molarité de 0,5, alors il n'y a que 0,5 mol d'acide pour 1 L. Calculez la molarité en utilisant cette formule :
Dans cette équation, "M_1" est la molarité de l'acide, "V_1" est le volume de la solution acide, "M_2" est la molarité de l'eau et "V_2" est le volume de l'eau. La conversion de cette équation pour résoudre pour « V_1 » donne l'équation suivante :
