La sublimation fait référence au processus rare d'un matériau passant de la phase solide directement à la phase gazeuse sans former d'abord un liquide. Les scientifiques classent cela comme un processus endothermique car il correspond au composé absorbant la chaleur de son environnement. Les scientifiques peuvent mesurer la quantité de chaleur nécessaire à cette transformation, puis exprimer le résultat sous la forme de « chaleur de sublimation », généralement en unités de joules de chaleur par gramme de substance, J/g, ou parfois en joules par mole de substance, J/mol.
Calculez le changement de température, deltaT, de l'eau en soustrayant la température finale de l'eau de la température initiale de l'eau. Ainsi, si la température de l'eau dans le calorimètre chute de 55,0 degrés Celsius à 22,6 degrés Celsius, alors deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 degrés Celsius.
Calculez la chaleur perdue par l'eau, Q, selon l'équation Q = m * c * deltaT, où m représente la masse d'eau et c représente la valeur spécifique de l'eau.
capacité thermique, soit 4,184 joules par gramme degré Celsius. Notez que 1 millilitre d'eau pèse environ 1 gramme. Par conséquent, si le calorimètre était rempli de 200 ml d'eau, ce qui pèserait 200 g, alors Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27 100 joules de chaleur. Le signe négatif devant la valeur indique que la chaleur a été perdue par l'eau. La chaleur gagnée par la substance sublimée sera égale en quantité mais opposée en signe à la chaleur perdue par l'eau.Calculez la chaleur de sublimation de la substance en divisant la chaleur absorbée par la substance, calculée à l'étape 2, par la masse de substance en grammes. Par exemple, si 47,5 g de substance étaient placés dans le calorimètre, la chaleur de sublimation serait de 27 100 / 47,5 = 571 J/g.