Qu'est-ce qui dissout le sel en plus de l'eau ?

Afin de dissoudre un solide dans une solution, les liaisons moléculaires doivent être rompues. Les sucres, qui sont des solides moléculaires, ont de faibles forces intermoléculaires qui les relient entre eux. Les sels, en revanche, sont des solides ioniques et ont des forces beaucoup plus fortes en raison de leurs ions polarisés (aimants) qui les maintiennent ensemble. Il faut beaucoup plus d'énergie pour séparer les molécules de sel que pour le sucre et les garder séparées nécessite la substitution de molécules. En termes simples, il n'y a pas d'autres solutions que l'eau pour dissoudre un sel.

Un sel est appelé un solide ionique comme indiqué par le département de chimie de l'Université Purdue dans leur explication de la solubilité. De l'énergie est nécessaire pour rompre les fortes liaisons polaires (magnétiques) et un substitut doit remplacer les pièces manquantes afin de les maintenir séparées. Les molécules d'eau séparent les molécules de sel et en même temps, les molécules d'eau se lient aux morceaux séparés afin de les maintenir séparés. Ce processus ne peut se produire que tant qu'il y a des molécules d'eau. Une fois que la solution atteint l'équilibre (les molécules d'eau se sont liées à autant de molécules de sel qu'elles peuvent en gérer), le processus s'arrête. Pendant le temps que le sel se dissout dans l'eau, l'énergie est élevée et la solution est hautement conductrice.

Chemical-Ecology.net propose une liste de solvants qui montre que l'eau a un indice de polarité de neuf. Cela signifie que c'est la solution la plus équilibrée en ce qui concerne sa polarité, et, par conséquent, est la seule solution qui va dissoudre un sel. Certains sels sont en fait insolubles même dans l'eau. La New World Encyclopedia explique que le semblable se dissout dans le semblable; fondamentalement, les solides polaires (chargés magnétiquement) se dissolvent dans les solvants polaires et les solides non polaires (non chargés magnétiquement) se dissolvent dans les solvants non polaires. Sur l'indice de polarité, le solvant le plus proche de l'eau en polarité est le diméthylsulfoxyde à 7,2.

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Le sel de table n'est qu'un type de sel et est soluble dans l'eau. D'autres sels solubles dans l'eau comprennent les nitrates, les chlorures et les sulfates. Il y a cependant des exceptions à la règle. Un sel est considéré comme insoluble si, selon la définition de l'Université Purdue, il peut se dissoudre dans l'eau à température ambiante à une concentration de 0,1 mole par litre au moins. InnovateUs.net propose que les taupes soient l'unité de mesure de la solubilité d'une substance et soient calculées par litre.

Certains sels sont insolubles. Selon la définition de l'Université Purdue, un sel est considéré comme insoluble si la concentration de la solution aqueuse (eau) à température ambiante ne dépasse pas 0,001 mole à température ambiante. Les sels de cette liste comprennent les sulfures, les oxydes, les hydroxydes, les chromates et les phosphates. Et, encore une fois, il y a quelques exceptions.