Une description de la structure de l'atome comprend des discussions sur le noyau de l'atome et des discussions sur les orbitales électroniques de l'atome. En termes simples, les orbitales électroniques sont des sphères concentriques autour du noyau où résident les électrons, chaque sphère étant associée à une valeur énergétique particulière. Plus la sphère électronique est proche du noyau, plus l'énergie que possèdent les électrons dans cette sphère est faible. Deux principaux types d'orbitales participent à la liaison des atomes. Ces orbitales sont celles qui contiennent les électrons de valence. Les orbitales s et p participent à la liaison des atomes entre eux dans des liaisons covalentes. Au fur et à mesure que vous descendez dans le tableau périodique, chaque rangée d'éléments ajoute un autre type d'orbitale disponible pour les électrons de l'atome. Les électrons de l'atome remplissent les orbitales des orbitales les plus énergétiques aux orbitales les plus énergétiques et chaque orbitale contient deux électrons. Lorsque deux électrons occupent des orbitales, ils ont une énergie plus élevée que les orbitales qui ne contiennent qu'un seul électron.
Écrivez la configuration électronique de l'élément en question. Remplissez les orbitales de l'atome dans l'ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p et 5s. Chaque orbitale s peut contenir deux électrons, chaque orbitale p peut contenir six électrons et chaque orbitale d peut contenir 10 électrons.
Discernez quelle orbitale s ou p s'est remplie en dernier. Ces orbitales contiennent les électrons de valence de l'élément. Par exemple, trouvez l'orbitale de cantonnière du silicium. Le silicium est l'élément numéro 14, il a donc 14 électrons. Les orbitales disponibles pour le silicium sont 1s, 2s, 2p, 3s et 3p. Les électrons remplissent les orbitales 1s, 2s, 2p et 3s et placent les deux derniers électrons dans les orbitales 3p. Le silicium a quatre électrons de cantonnière. Deux proviennent de l'orbitale 3s et 2 des orbitales 3p.
