Les lipides sont un large groupe de produits chimiques qui comprennent les stéroïdes, les graisses et les cires caractérisés par leur insolubilité dans l'eau. Cette insolubilité est souvent qualifiée d'hydrophobe ou de « craignant l'eau ». Cependant, ce terme peut être trompeur car leur insolubilité dans l'eau est due à l'affinité beaucoup plus grande de la molécule d'eau pour les autres molécules d'eau qu'à une répulsion entre le lipide et l'eau molécules.
Liens polaires et non polaires
Les liaisons carbone-carbone et carbone-hydrogène présentes dans les lipides sont considérées comme non polaires. Cela signifie que les électrons de la liaison sont partagés de manière relativement égale entre les atomes. Inversement, les électrons dans les liaisons entre l'hydrogène et l'oxygène dans une molécule d'eau ne sont pas partagés entraînant également une légère charge positive sur l'atome d'hydrogène et une légère charge négative sur le atome d'oxygène. Ces légères charges sur les atomes de la molécule d'eau, appelées dipôles, font que l'eau est appelée molécule polaire.
Liaison à l'hydrogène
Les liaisons covalentes polaires telles que celles trouvées dans l'eau permettent la formation de liaisons hydrogène, une force d'attraction faible entre la légère charge négative dans une molécule polaire et la légère charge positive dans une polaire adjacente molécule. Bien que les liaisons hydrogène individuelles soient faibles, leur effet cumulatif influence grandement les propriétés physiques des composés polaires. Les composés polaires ont tendance à avoir des points de fusion beaucoup plus élevés que les composés non polaires de poids moléculaire similaire, et la solubilité est influencée par la présence ou l'absence de liaisons hydrogène.
Structure lipidique
Les lipides sont formés à partir de longues chaînes d'hydrocarbures. Les composés hydrocarbonés sont remarquables pour la longue séquence de liaisons carbone à carbone avec des atomes d'hydrogène liés aux atomes de carbone. L'électronégativité similaire, une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons, des atomes de carbone et d'hydrogène, fait que les hydrocarbures forment de longues chaînes non polaires.
Saturé et insaturé
Les atomes de carbone peuvent se lier avec jusqu'à quatre atomes supplémentaires. Une seule paire d'électrons partagée entre deux atomes est appelée liaison simple. Les lipides saturés ont des liaisons simples entre les carbones de la chaîne (les carbones forment toujours des liaisons simples avec les hydrogènes). Dans les lipides insaturés, l'une des liaisons carbone à carbone est doublement liée (quatre électrons sont partagés entre les atomes). Cette double liaison réduit le nombre d'atomes d'hydrogène sur la molécule et crée un coude dans la chaîne. En termes simples, les lipides saturés ont autant d'atomes d'hydrogène que possible entourant la chaîne de carbones, où les lipides insaturés ont moins que le nombre maximal d'atomes d'hydrogène possibles entourant la chaîne carbonée en raison de la double liaison entre deux ou plusieurs atomes de carbone atomes.
Composés amphipathiques
Certains lipides sont amphipathiques lorsqu'un groupe chimique hydrophile tel qu'un groupe carboxyle ou phosphate est attaché à une extrémité. L'extrémité hydrophile interagit avec les molécules d'eau tandis que la queue hydrophobe de la molécule conserve sa nature hydrophobe. Cette double nature permet à ces molécules de former les membranes des cellules vivantes. Ils sont également présents dans les savons où la combinaison d'une queue hydrophobe et d'une tête hydrophile permet de dissoudre d'autres lipides dans l'eau.