La découverte de l'isotope a apporté la possibilité de briser les éléments chimiques en de nombreux petits composants isolés qui pourraient être utilisés de différentes manières. Il a fait de la possibilité de diviser un atome une réalité. L'utilisation d'isotopes dans les expériences scientifiques est désormais courante, mais son avènement a marqué le début d'une révolution en chimie.
Le terme isotope a été utilisé pour la première fois par le docteur écossais Margaret Todd dans une conversation avec son cousin, le célèbre chimiste F.Soddy, en 1913. F. On pense que Soddy a pris les premières mesures pour isoler l'isotope en dégénérant l'uranium. H.N. McCoy et W.H. Ross montra plus tard de façon concluante la méthode d'isolement de l'isotope radioactif de l'uranium. J.J. Thompson et son associé, F.W. Aston, ont mené de nombreuses expériences pour montrer que de nombreuses substances, lorsqu'elles sont ionisées, avaient des espèces beaucoup plus lourdes que le contenu principal. En 1931, Harold Urey et G.M. Murphy a découvert l'effet des isotopes sur la masse d'un atome.
Le terme isotope est une combinaison du mot grec Isos, qui signifie égal, et topos, le mot pour lieu. Avant la découverte de l'isotope, on supposait que la masse d'un nombre standard d'atomes dans un élément chimique était la caractéristique la plus fondamentale de la densité de l'élément. Les isotopes ont présenté au monde un composant de l'élément qui était plus petit qu'un atome et dérivé d'un atome. Ces composants étaient parfois plus lourds en masse que le produit chimique principal.
La découverte de l'isotope n'a pas seulement été utile à la chimie mais à de nombreuses autres disciplines. L'utilisation la plus connue de l'isotope est dans les armes et l'énergie nucléaires. En médecine, les isotopes sont utilisés dans la photosynthèse pour étudier l'effet du métabolisme animal dans les aliments. Ils sont également utilisés en imagerie osseuse et en radiothérapie pour traiter le cancer. Les isotopes sont utilisés dans les capteurs des détecteurs de fumée dans les bâtiments. Les archéologues utilisent des isotopes du carbone pour déterminer l'âge d'un objet, un processus connu sous le nom de datation au carbone 14.
La découverte de l'isotope a montré qu'il n'y a pas deux produits chimiques identiques. Les substances qui occupent la même position dans le tableau périodique chimique des éléments et ont les mêmes propriétés chimiques ont des différences en raison de leurs composants isotopiques. Une différence significative est le mode de désintégration radioactive d'éléments chimiques similaires occupant la même place dans le tableau périodique. L'isotope lui-même peut avoir une masse plus lourde que le produit chimique parent. Les isotopes ont permis d'isoler la forme pure d'un produit chimique.
La découverte de l'isotope a incité les chercheurs à repenser le tableau périodique. Les isotopes ont eu des effets distincts et différents sur chaque minéral. Chaque isotope avait ses propres propriétés et son utilisation distincte. Les isotopes ont également affecté la masse et la densité de son composé chimique parent. La découverte d'isotopes est un processus continu et avec la découverte d'un nouvel élément chimique, de nouveaux isotopes sont isolés avec leurs propres propriétés uniques.