L'eau est un solvant, c'est-à-dire un liquide qui dissout les substances. Toute substance qui se dissout s'appelle le soluté, et le mélange créé lorsque le solvant et le soluté se combinent complètement et ne se séparent pas s'appelle une solution. L'eau peut être connue sous le nom de "solvant universel" car elle dissout plus de substances que tout autre liquide, mais certaines choses ne se dissolvent jamais dans l'eau.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
De nombreuses substances ne se dissolvent pas dans l'eau, notamment l'huile, la cire de paraffine et le sable. Les substances qui se dissolvent dans l'eau ne se dissolvent plus une fois qu'elles atteignent le point de saturation.
Forces relatives des forces attractives
Qu'une substance se dissolve ou non dans un solvant - que ce soit de l'eau ou autre chose - dépend de la force de leurs forces d'attraction, c'est-à-dire de la force de la attraction entre les particules de soluté, la force de l'attraction entre les particules de solvant et les forces entre les particules de soluté et le solvant particules. Par exemple, le glucose, la forme de base du sucre, se dissout dans l'eau parce que la force d'attraction entre l'eau et le glucose est plus fort que la force d'attraction entre l'eau et l'eau ou la force d'attraction entre le glucose et glucose.
Densité et dissolution
Lorsque deux liquides se combinent pour former une solution, ils sont appelés « miscibles ». S'ils ne peuvent pas être combinés, ils sont appelés « immiscibles ». Une un exemple en est le pétrole (fait à partir d'hydrogène et de carbone) et l'eau, qui est la base du proverbe « le pétrole et l'eau ne se mélangent pas ». Si tu essayez de mélanger l'eau et l'huile, l'huile flotte toujours vers le haut car elle est plus dense que l'eau, et ces gouttelettes d'huile ne se dissoudront jamais dans l'eau.
Molécules polaires
Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie que les atomes sont disposés de sorte qu'une charge positive se trouve d'un côté de la molécule et une charge négative de l'autre côté. Les molécules polaires sont plus attirées par les molécules qui sont également polaires ou qui ont une charge, comme un ion. Si quelque chose avec des molécules non polaires est mis dans l'eau, il ne se dissoudra pas. Cela explique la règle de base de la chimie "comme se dissout comme." Un exemple parfait de ceci est la cire de paraffine et l'eau. Si vous mettez un morceau de cire de paraffine, qui se compose de nombreuses liaisons carbone et hydrogène, dans l'eau, il reste sous forme de morceau. Même si vous écrasez la cire en petits morceaux et la remuez dans l'eau, elle ne se dissoudra toujours pas. C'est parce que l'eau est polaire et la cire est non polaire.
Dissolution, érosion et suspension
La dissolution, l'érosion et la mise en suspension sont toutes des réactions différentes au contact d'un liquide, et il ne faut pas les confondre. Le sable ne se dissout pas dans l'eau car la force d'attraction entre l'eau et l'eau est plus forte que la force d'attraction entre l'eau et les molécules qui composent le sable. Si vous mélangez du sable à l'eau, l'eau deviendra sombre et trouble à mesure que le sable se mettra en suspension dans l'eau, mais le sable ne se dissoudra pas. Lorsque vous arrêtez de remuer, le sable coulera progressivement au fond de l'eau, laissant de l'eau claire au sommet. La roche qui a été exposée à l'eau pendant de nombreuses années peut sembler s'être partiellement dissoute, mais ce n'est pas le cas; il s'est érodé, à la place. L'eau courante fait que de minuscules particules s'usent à la surface de la roche. L'érosion peut se produire sur de nombreuses surfaces, y compris la terre végétale meuble, la boue et plus encore. L'eau transporte le matériau érodé vers d'autres plans d'eau comme les lacs, les ruisseaux et les réservoirs, où le matériau se dépose pour former de la boue ou des sédiments.
Saturation et dissolution
Un soluté qui se dissout normalement dans l'eau, comme le sucre ou le sel, ne continuera pas à se dissoudre une fois qu'il atteint le point de saturation. C'est à ce moment que la quantité maximale de soluté a été dissoute dans l'eau. La solution est à l'équilibre, car la vitesse de dissolution et la vitesse de reformage du soluté solide sont égales. Si vous ajoutez plus de soluté, la concentration de la solution ne changera pas. Vous obtiendrez simplement une accumulation de solide non dissous au fond de la solution.