Quelle est la densité de l'azote gazeux?

Principal composant de l'atmosphère terrestre (78,084% en volume), l'azote gazeux est incolore, inodore, insipide et relativement inerte. Sa densité à 32 degrés Fahrenheit (0 degrés C) et une atmosphère de pression (101,325 kPa) est de 0,07807 lb/pied cube (0,0012506 grammes/centimètre cube).

Le point d'ébullition de l'azote gazeux à une atmosphère de pression (101,325 kPa) est de -320,4 degrés F (-195,8 degrés C).

L'azote gazeux ne réagit normalement pas avec la plupart des substances et n'entretient pas la combustion.

L'azote gazeux a de nombreuses utilisations industrielles en raison de sa stabilité. Comme il ne réagira pas avec la plupart des composés dans des conditions normales, il est utilisé comme conservateur pour empêcher l'oxydation. Lorsqu'il est refroidi à son état liquide, l'azote est largement utilisé dans les industries médicales, chimiques et manufacturières comme réfrigérant.

En tant qu'élément important requis dans la synthèse de nombreux composés organiques, l'azote sert de nutriment limitant dans de nombreux écosystèmes. La plupart des organismes n'ont pas la capacité d'utiliser l'azote gazeux comme source d'azote; cependant, grâce à un processus connu sous le nom de fixation de l'azote, certaines bactéries importantes pour l'agriculture synthétisent des molécules d'azote à partir de l'azote gazeux atmosphérique.

Lorsqu'une personne respire de l'air sous pression, l'azote de l'air se dissout dans les tissus du corps. Lorsque la pression est supprimée du corps, l'azote gazeux dissous sort de la solution, provoquant des douleurs et potentiellement conditions potentiellement mortelles connues sous le nom de maladie de décompression de type I et de type II (également connue sous le nom de maladie de Caisson ou « la virages"). De plus, des pressions partielles élevées d'azote gazeux peuvent altérer la fonction cérébrale dans une condition connue sous le nom de narcose à l'azote.