Vous pouvez associer le nitrate d'ammonium à des explosifs; il est couramment utilisé dans les explosifs de sécurité et la pyrotechnie ainsi que dans les engrais. Mais toutes les expériences sur le nitrate d'ammonium ne se terminent pas par un bang. Lorsque vous ajoutez du nitrate d'ammonium à l'eau, vous avez un bon exemple de réaction endothermique.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
L'ajout de nitrate d'ammonium à l'eau refroidit le mélange et est un bon exemple de réaction chimique endothermique.
Propriétés du nitrate d'ammonium
Le nitrate d'ammonium composé chimique, un sel d'ammoniac et d'ammonium et d'acide nitrique, est un solide cristallin incolore qui est très soluble dans l'eau. Sa formule chimique est NH4NO3, ce qui signifie qu'il s'agit d'une molécule composée d'atomes d'azote, d'hydrogène et d'oxygène.
Ajouter du nitrate d'ammonium à l'eau
Le nitrate d'ammonium est constitué de liaisons ioniques étroitement serrées les unes contre les autres. Au contact de l'eau, les molécules d'eau polaire interfèrent avec ces ions et finissent par les disperser. Cela demande de l'énergie, qui est absorbée par l'environnement et refroidit la solution. Alors qu'une certaine chaleur est produite lorsque les ions nitrate d'ammonium interagissent avec les molécules d'eau (c'est-à-dire une réaction exothermique), c'est beaucoup moins que ce qui est nécessaire pour le molécules d'eau pour disperser les fortes liaisons ioniques du nitrate d'ammonium, de sorte que le processus global est une réaction endothermique, ou qui absorbe l'énergie de son alentours. C'est pour cette raison que le nitrate d'ammonium solide est utilisé dans les compresses froides commerciales, qui ne sont en réalité qu'un mélange de nitrate d'ammonium et d'eau. Si vous vous blessez, vous pouvez mélanger le contenu du sac et le placer sur la partie blessée de votre corps. La réaction endothermique du mélange de nitrate d'ammonium et d'eau élimine la chaleur de la partie du corps, "gelant" la zone douloureuse.
Chauffage du nitrate d'ammonium dissous
Si vous chauffez doucement du nitrate d'ammonium qui s'est dissous dans l'eau, la solution se décompose pour libérer du protoxyde d'azote, communément appelé gaz hilarant. Connu sous le nom de décomposition thermique, lorsque la solution se décompose en protoxyde d'azote et en vapeur d'eau, ce processus nécessite une température comprise entre 180 degrés Celsius (356 degrés Fahrenheit) à 250 degrés Celsius (482 degrés Fahrenheit). Cela ne devrait être fait que dans des conditions contrôlées et supervisées dans un laboratoire de chimie, car l'ammonium Le nitrate peut provoquer l'asphyxie s'il est inhalé en trop grande quantité et il peut exploser à haute température. Étant donné que le nitrate d'ammonium solide peut subir une décomposition explosive lorsqu'il est chauffé dans un espace confiné, son expédition et son stockage sont soumis aux réglementations gouvernementales.
