En chimie organique, un composé "insaturé" est un composé qui contient au moins une liaison "pi" - une "double" liaison entre deux de ses carbones qui utilise deux électrons de chaque carbone au lieu d'un. Déterminer le nombre de liaisons pi d'un composé insaturé - son "nombre d'insaturation" - est fastidieux à faire si vous choisissez de dessiner le composé à la main. Si, par contre, vous calculez ce nombre à l'aide d'une formule simple mise au point par les chimistes, cela ne vous prendra que quelques instants.
Remplacez tous les halogènes - tels que le brome, l'iode ou le chlore - que votre composé possède par des hydrogènes aux fins du calcul. Par exemple, si votre composé est C6H6N3OCl, vous le réécririez en C6H7N3O.
Soustraire chaque azote d'un hydrogène. Dans cet exemple, vous pouvez maintenant représenter le composé comme C6H4.
Calculez le nombre d'insaturation de votre composé, qui est maintenant sous la forme CnHm, en utilisant ce formule Ω = n - (m/2) + 1, où "Ω" est le degré d'insaturation - le nombre de liaisons pi votre composé a. Pour l'exemple de composé, C6H4, procédez comme suit: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Le composé C6H6N3OCl contient donc cinq doubles liaisons.