Une équation de neutralisation est une réaction chimique qui implique la combinaison d'un acide fort et d'une base forte. Les produits d'une telle réaction sont typiquement de l'eau et un sel. Il est utile de savoir résoudre les équations de neutralisation car elles sont souvent impliquées dans des expériences de chimie et elles peuvent vous aider à mieux comprendre les différences entre les acides et les bases. Des tableaux d'acides et de bases forts sont souvent fournis à titre de référence.
Notez les formules chimiques de l'acide fort et de la base forte qui sont les réactifs de l'équation de neutralisation. Le problème vous dira généralement quels sont les réactifs. Par exemple, le problème peut indiquer que l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium réagissent l'un avec l'autre. La formule chimique de l'acide chlorhydrique est HCl et la formule chimique de l'hydroxyde de sodium est NaOH.
Analysez les réactifs et déterminez quel est l'acide fort et quelle est la base forte. Si le problème ne précise pas lequel est lequel, vous pouvez le découvrir en consultant un tableau des acides et bases forts en ligne ou dans un livre de chimie. Dans le problème avec le HCl et le NaOH, le HCl est l'acide fort et le NaOH est la base forte.
Déterminer quel type de réaction se produit dans l'équation de neutralisation. La plupart du temps, la réaction est une réaction de double déplacement. Cela signifie que l'un des éléments ou composés de l'un des réactifs se combine avec un élément ou composé de l'autre réactif. Par exemple, si HCl et NaOH sont les réactifs, alors le H du HCl se combine avec le OH dans le NaOH et le Cl se combine avec le Na.
Écrivez toute la réaction de neutralisation. Par exemple, la réaction avec l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium vous donne HCl + NaOH vous donne H2O + NaCl.
Équilibrer l'équation chimique. L'équilibrage de la réaction de neutralisation implique le processus consistant à s'assurer qu'il y a un nombre égal de moles de chacun des éléments des deux côtés de l'équation. L'équation de neutralisation de HCl + NaOH vous donne H2O + NaCl est déjà équilibré car il y a deux moles de H des deux côtés, une mole de Cl des deux côtés, une mole de Na des deux côtés et une mole de O des deux côtés.