Partout dans le monde, des réactions chimiques se produisent en ce moment - dans des expériences de laboratoire universitaires et secondaires, dans d'innombrables environnements industriels et à l'intérieur de votre propre corps.
Un trait déterminant de toutes les réactions est que les molécules se combinent dans des rapports molaires, ou des rapports connus de particules (atomes ou molécules), plutôt que dans des rapports de masse, bien que les rapports de masse puissent être déterminés à partir de réactions données à partir des poids moléculaires individuels des particules constituantes.
Par exemple, la réaction de l'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de sodium en solution pour former du sel de table et de l'eau est représentée par HCl + NaOH → NaCl + H2O. Cela vous indique qu'il y a un "morceau" d'acide, de base, de sel et d'eau nécessaire pour que cette réaction s'équilibre, comme c'est le cas ici. Pourtant, les masses individuelles de ces quatre molécules sont très différentes.
Une façon de normaliser la réaction chimique en solution consiste à utiliser un processus appelé titrage, qui à son tour fait appel en fin de compte à des composés appelés
Qu'est-ce que le titrage ?
Parfois, vous pouvez mélanger des volumes de deux solutions réactives de masses connues mais ne connaître que la concentration molaire de l'une d'entre elles. Si vous savez quand la réaction est terminée, vous pouvez utiliser des rapports molaires pour déterminer le nombre de moles de produit faites, et utilisez ceci plus le volume de la solution inconnue pour déterminer la concentration molaire de l'inconnu solution.
Pour que cela soit utile, la concentration de la solution de référence, appelée titrant, doit être connue très précisément. Si ce n'est pas le cas, les erreurs de cette valeur se propageront dans vos calculs aux erreurs de concentration de l'inconnu,
UNE solution étalon primaire est une solution avec une concentration hautement fiable d'un réactif particulier, et elle est obtenue à partir de un titrage standard primaire d'une substance spéciale connue sous le nom, vous l'avez deviné, un standard primaire substance.
Caractéristiques des substances étalons primaires
Un composé standard primaire est dissous dans de l'eau pure pour créer une solution primaire. Vous pouvez imaginer à quel point une erreur que vous pourriez tolérer dans une expérience de laboratoire de chimie, et qui serait en fait un excellent résultat dans ce cadre, serait inacceptable lorsqu'une précision vraiment élevée est exigée.
Les quatre propriétés les plus importantes d'une substance étalon primaire sont décrites ci-dessous.
Une substance étalon primaire est pure: Si des impuretés sont présentes dans le solide, cela faussera le calcul de la molarité de la solution étalon putative et causera d'autres problèmes. Une pureté de 99,9 (999 parties sur 1 000) est considérée comme acceptable pour une substance étalon primaire. Le carbonate de sodium (N / A2CO3) est disponible à ce niveau de pureté.
Une substance étalon primaire est abondante et peu coûteuse: De nombreuses substances sont bon marché et faciles à trouver, comme le NaOH (une base qui pourrait être utilisée pour titrer les acides) mais sont difficiles à garder pures. NaOH a tendance à absorber de petites quantités d'eau de son environnement, et d'autres composés sont confrontés à des difficultés similaires avec leur manipulation.
Une substance étalon primaire aune formule connue : Certaines substances se dissolvent dans l'eau pour donner un mélange de composés apparentés. Par exemple, lorsque l'acide nitrique (HNO3) est dissous dans l'eau, une quantité inconnue d'acide nitreux (HNO2) sera présent dans la solution et interagira avec les molécules dans la réaction d'intérêt, sautant le processus.
Une substance étalon primaire estinchangé pendant la pesée: Un problème auquel les scientifiques sont confrontés depuis la nuit des temps est le développement de systèmes de mesure qui n'affectent pas la quantité mesurée elle-même. Peser des substances signifie les soumettre à un contact physique qui peut affecter la masse, la pureté et d'autres caractéristiques critiques d'une substance étalon primaire et donc de la solution à laquelle elle contribue.