Le brome et le chlore sont des halogènes, des non-métaux très réactifs. Les deux se lient à une variété d'éléments. Bien que chimiquement similaires, leur énergie de liaison et la résistance et la stabilité de liaison qui en résultent sont différentes. Les obligations plus fortes sont des obligations plus courtes. L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre la liaison.
Tabulation des données
Aux fins de tabulation et de comparaison de données utiles, l'énergie de liaison est souvent donnée en termes tels que les kilocalories par mole. Une mole est le poids moléculaire de la substance impliquée. Alternativement, l'énergie de liaison est parfois donnée en kilojoules par mole.
Exemple de comparaison
Comparez le bromure d'hydrogène (HBr) et le chlorure d'hydrogène (HCl) à titre d'exemple. Le poids moléculaire du bromure d'hydrogène est,
1,01 gramme (H) + 79,90 grammes (Br) = 80,91 grammes par mole
L'énergie nécessaire pour briser toutes les molécules dans 80,91 grammes de bromure d'hydrogène est de 87,5 kilocalories. Longueur de liaison = 141 picomètres.
Le poids moléculaire du chlorure d'hydrogène est,
1,01 gramme (H) + 35,45 grammes (Cl) = 36,46 grammes par mole
L'énergie nécessaire pour briser toutes les molécules dans 36,46 grammes de chlorure d'hydrogène est de 103 kilocalories. Longueur de liaison = 127 picomètres.
Le chlore forme des liaisons plus courtes, plus fortes et plus stables avec l'hydrogène que le brome.