Ihmiskehossa tasapainosi on kehon tunne asennosta ja liikkumisesta, mukaan lukien tasapainotuntesi. Kemiallinen termi tasapainolle on luonteeltaan samanlainen. Kemiallinen tasapaino, joka tunnetaan myös vakaan tilan reaktiona, on silloin, kun reaktanttien tai tuotteiden konsentraation kemiallisessa reaktiossa ei enää tapahdu muutoksia. Se ei tarkoita, että reaktio on lakannut tapahtumasta, vaan että muodostuminen ja aineen kulutus ovat tasapainossa ilman muutoksia.
Mikä on kemiallisen tasapainon laki?
Kemiallisen tasapainon laki sanoo, että vakiolämpötilassa ja -paineessa kemiallisen reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reagoivien aineiden molekyylit verrattuna tuotteiden konsentraatioon, kun molemmat nostetaan yhtä suureen tehoon kuin tasapainotettu kemikaali edustaa yhtälöt.
Mikä on kemiallisen tasapainon käsite?
Harkitse palautuva reaktio ymmärtääksesi kemiallisen tasapainon lain paremmin. A: n ja B: n reaktantit muodostavat tuotteet C ja D.
A + B = C + D
Ajan kuluttua C: n ja D: n tuotteiden pitoisuus kasvaa ja A: n ja B: n reagenssien pitoisuus pienenee. Siksi se osoittaa taaksepäin tapahtuvan reaktion lisääntymisen ja eteenpäin suuntautuvan reaktion vähenemisen samanaikaisesti. Lopulta molemmat eteen- ja taaksepäin-reaktionopeudet tulevat tasa-arvoisiksi, ja tuotteiden ja reagenssin pitoisuudet pysyvät samana. Tämä on näyte kemiallisesta tasapainosta, kun kemiallinen reaktio saavuttaa näkyvän seisontatilan.
Kemialliset reaktiot eivät lakkaa, mutta ne etenevät samalla nopeudella. Tuotteiden moolien määrä eteenpäin suuntautuvissa reaktioissa on yhtä suuri kuin aineen moolien lukumäärä, joka häviää sekunnissa taaksepäin tapahtuvassa reaktiossa.
Kemialliset reaktiot, jotka etenevät edelleen tuotteiden ja reagenssien määrän pysyessä samana, on dynaaminen tasapaino.
Mitkä ovat kemiallisen tasapainon tyypit?
Kemiallista tasapainoa on kahta tyyppiä: homogeeninen ja heterogeeninen. Homogeenisessa tasapainossa se on reaktio, kun reagoivat aineet ja tuotteet ovat samassa vaiheessa. Heterogeeninen tasapaino on, kun reagoivat aineet ja tuotteet ovat kumpikin eri vaiheessa toisistaan.
Mitkä ehdot on täytettävä?
Neljä kohtaa on täytettävä, jotta reaktiot luokitellaan kemialliseksi tasapainoksi:
Mitattavat ominaisuudet, kuten pitoisuus, tiheys, väri tai paine, pysyvät vakioina tietyssä lämpötilassa.
Kemiallinen tasapaino voidaan saavuttaa yhtälön kummaltakin puolelta, jotka ovat eteen- tai taaksepäin tapahtuvia reaktioita.
Kun katalyyttiä on läsnä, kemiallinen tasapaino voidaan saavuttaa lyhyemmässä ajassa. Katalysaattori ei muuta tasapainoa, koska se vaikuttaa sekä eteen- että taaksepäin tapahtuviin reaktioihin samalla tavalla.
Kemiallinen tasapaino on aina dynaaminen.
Mitkä tekijät voivat vaikuttaa kemialliseen tasapainoon?
Useat tekijät voivat tehdä tasapainosiirtymän ja muuttaa tuotteiden tai reagenssien lopputulosta, mukaan lukien paineen, konsentraation, lämpötilan muutokset, katalyytin lisääminen tai inertin kaasun lisääminen. Mikä tahansa näistä kohteista saattaa heittää tulokset pois tasapainosta.
Jos lisäät reagenssia tai tuotetta tai muutat yhden pitoisuutta, se vaikuttaa tasapainoon. Reagenssin lisääminen tekee enemmän tuotemuotoa, ja lisäämällä enemmän tuotetta muodostuu enemmän reagensseja.
Kun lämpötilaa muutetaan, sillä on muuttuva vaikutus tasapainoon. Lämpötilan nousu siirtää tasapainon endotermisen reaktion suuntaan, ja lasku siirtää sen eksotermisen reaktion suuntaan.
Paineenmuutokset vaikuttavat tasapainoon, koska kaasun tilavuuden pienentäminen itse asiassa lisää painetta, mikä puolestaan lisää tuotteiden ja reagenssien pitoisuutta. Tämän prosessin nettoreaktio saa kaasumolekyylien pitoisuuden laskemaan.