Kemistit tallentavat tyypillisesti happotitrauksen tulokset kaavioon pH-arvon ollessa pystyakselilla ja lisäämänsä emäksen tilavuuden vaaka-akselilla. Tämä tuottaa käyrän, joka nousee varovasti, kunnes tietyssä vaiheessa se alkaa nousta jyrkästi. Tämä kohta - nimeltään vastaavuuspiste - tapahtuu, kun happo on neutraloitu. Puoliekvivalenttipiste on puolivälissä vastaavuuspisteen ja alkuperän välillä. Tässä vaiheessa liuoksen pH on yhtä suuri kuin hapon dissosiaatiovakio (pKa).
Puoliekvivalenttipisteen sijainti
Tyypillisessä titrauskokeessa tutkija lisää emästä happoliuokseen ja mittaa pH: ta yhdellä useista tavoista. Yksi yleinen menetelmä on käyttää indikaattoria, kuten lakmus, joka muuttaa väriä pH-arvon muuttuessa. Muita menetelmiä ovat spektroskopian, potentiometrin tai pH-mittarin käyttö.
Emäksen pitoisuuden kasvaessa pH nousee tyypillisesti hitaasti vastaavuuteen asti, kun happo on neutraloitu. Tässä vaiheessa lisäämällä emästä pH nousee nopeasti. Kun vastaavuus on saavutettu, kaltevuus pienenee dramaattisesti ja pH nousee jälleen hitaasti emäksen jokaisen lisäyksen myötä. Taivutuspiste, joka on piste, jossa alempi käyrä muuttuu ylemmäksi, on vastaavuuspiste.
Kun vastaavuuspiste on määritetty, on helppo löytää puoliekvivalenttipiste, koska se on täsmälleen puolivälissä vastaavuuspisteen ja x-akselin origon välillä.
Puolivastaavuuspisteen merkitys
Henderson-Hasselbalch-yhtälö antaa suhteen happaman liuoksen pH: n ja hapon dissosiaatiovakion välillä: pH = pKa + log ([A-] / [HA]), jossa [HA] on alkuperäisen hapon pitoisuus ja [A-] on sen konjugaattipohja. Ekvivalenttipisteessä on lisätty riittävästi emästä neutraloimaan happo täysin, joten puoliekvivalenttipisteessä hapon ja emäksen konsentraatiot ovat samat. Siksi kirjaudu ([A-] / [HA]) = log 1 = 0 ja pH = pKa.
Piirrämällä pystysuora viiva puoliekvivalenssitilavuusarvosta kaavioon ja sitten vaakasuora viiva y-akselille, on mahdollista johtaa suoraan happojen dissosiaatiovakio.