Kerro Kb-arvo ammoniakin kokonaispitoisuudella ja luvulla 4. Kokonaispitoisuus on [NH4 +]: n ja [NH3]: n summa liuoksessa. Tämä pitoisuus on tiedettävä tai ilmoitettava pH: n laskemiseksi. Esimerkiksi konsentraatio on yhtä suuri kuin 0,1 moolia. Sitten tämän vaiheen arvo tulisi laskea seuraavasti: 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Ota vaiheessa 1 saadun arvon neliöjuuri. Esimerkissä se on sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Huomaa, että tämä tulos pyöristetään tuhannesosiin.)
Vähennä Kb-arvo vaiheessa 2 saadusta luvusta ja jaa sitten tulos 2: lla hydroksidi-ionien (OH-) pitoisuuden laskemiseksi. Esimerkissämme [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 molaarinen.
Jaa suuruus 1E-14 hydroksidi-ionien konsentraatiolla (vaihe 3) protonien pitoisuuden laskemiseksi [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. Esimerkissämme [H +] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Ota protonipitoisuuden logaritmi (emäksen 10 kanssa) (vaihe 4) ja kerro tulos tuloksella -1 pH: n laskemiseksi. Tässä esimerkissä pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
Tämän artikkelin on kirjoittanut ammattikirjailija, kopio muokattu ja tosiasiat tarkastettu monipisteisen tarkastusjärjestelmän kautta varmistaakseen, että lukijamme saavat vain parasta tietoa. Jos haluat lähettää kysymyksiä tai ideoita tai yksinkertaisesti oppia lisää, katso alla oleva linkki meistä.