PH-asteikko mittaa vetyionien ja hydroksidi-ionien pitoisuutta sen määrittämiseksi, kuinka emäksinen tai hapan liuos on asteikolla nollan ja 14 välillä. Jos haluat tietää kuinka laskea pH, sinun on ymmärrettävä, että mitä suurempi luku, sitä emäksisempi ratkaisu. Vastaavasti vahvimpien happojen lukumäärä on lähempänä nollaa. Happamilla liuoksilla on suurempi vetyionien pitoisuus ja emäksisillä liuoksilla on suurempi hydroksidi-ionien pitoisuus. Koska pH perustuu logaritmeihin, yhden laskeminen tarkoittaa, että happo on 10 kertaa happamampi, ja yhden nousu tarkoittaa sitä, että se on 10 kertaa emäksisempi.
Vesi (H2O) voi hajota yhdeksi vetyioniksi ja yhdeksi hydroksidi-ioniksi. Siksi se ei ole hapan eikä emäksinen ja sen pH on seitsemän. Vetyioneja edustaa H + ja hydroksidi-ioneja edustaa OH-.
Liuoksen pH voidaan laskea kahdella tavalla. Yksi on vedyn kanssa ja toinen on hydroksidi. Laske vety (H +) -ionien pitoisuus jakamalla vety-ionien molekyylit liuoksen tilavuudella litroina. Ota tämän luvun negatiivinen loki. Tuloksen tulisi olla välillä nolla - 14, ja tämä on pH. Esimerkiksi, jos vetypitoisuus on 0,01, negatiivinen log on 2 tai pH. Mitä vahvempi happo, sitä syövyttävämpi liuos.
Liuoksen pH voidaan määrittää myös löytämällä pOH. Määritä hydroksidi-ionien pitoisuus jakamalla hydroksidin molekyylit liuoksen tilavuudella. Ota konsentraation negatiivinen log log pOH: n saamiseksi. Vähennä sitten tämä luku 14: stä saadaksesi pH: n. Esimerkiksi, jos liuoksen OH- pitoisuus oli 0,00001, ota negatiivinen loki 0,00001 ja saat viisi. Tämä on pOH. Vähennä viisi 14: stä ja saat yhdeksän. Tämä on pH.
