Kemiallinen yhdiste koostuu monista identtisistä molekyyleistä, jotka muodostuvat useamman kuin yhden elementin atomeista, kiinnittyneinä kemiallisilla sidoksilla. Kaikkia yhdisteitä ei kuitenkaan synny yhtä paljon. Ioniyhdisteille ja kovalenttisille yhdisteille tapahtuu erilaisia asioita, kun ne liukenevat veteen.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Kun ioniset yhdisteet liukenevat veteen, ne käyvät läpi dissosiaatioprosessin ja jakautuvat niitä muodostaviksi ioneiksi. Kuitenkin, kun laitat kovalenttisia yhdisteitä veteen, ne tyypillisesti eivät liukene, vaan muodostavat kerroksen veden päälle.
Ionic vs. Kovalentit yhdisteet
Ioniyhdisteet ovat molekyylejä, jotka koostuvat vastakkaisesti varautuneista ioneista, jotka ovat ioneja, joilla on sekä negatiivisia että positiivisia varauksia. Kovalenttiset yhdisteet ovat ei-metalleja, jotka on sidottu toisiinsa ja jotka koostuvat kahdesta elektronista, jotka ovat jaettu kahden atomin välillä. Ionisten yhdisteiden sulamis- ja kiehumispiste on korkea, mutta kovalenttisten yhdisteiden sulamis- ja kiehumispiste on suhteellisen matala. Tämä johtuu siitä, että ioniset yhdisteet tarvitsevat hyvin suuren määrän energiaa rikkomaan ionisidoksensa ja erottamaan positiiviset ja negatiiviset varaukset. Koska kovalenttiset yhdisteet valmistetaan erillisistä molekyyleistä, jotka eivät sekoita keskenään, ne erottuvat helpommin. Natriumbromidi, kalsiumkloridi ja magnesiumoksidi ovat esimerkkejä ioniyhdisteistä, kun taas etanoli, otsoni, vety ja hiilidioksidi ovat esimerkkejä kovalenttisista yhdisteistä.
Ioniset yhdisteet vedessä
Kun ioniset yhdisteet liukenevat veteen, ne hajoavat ioneiksi, jotka muodostavat ne prosessissa, jota kutsutaan dissosiaatioksi. Kun ne asetetaan veteen, ionit houkuttelevat vesimolekyyleihin, joista jokaisella on polaarinen varaus. Jos ionien ja vesimolekyylien välinen voima on riittävän voimakas rikkomaan ionien väliset sidokset, yhdiste liukenee. Ionit dissosioituvat ja dispergoituvat liuokseen, joista jokainen on vesimolekyylien rengas, jotta estetään uudelleen kiinnittyminen. Ioniliuos muuttuu elektrolyytiksi, mikä tarkoittaa, että se voi johtaa sähköä.
Kovalentit yhdisteet vedessä
Kun kovalenttiset yhdisteet liukenevat veteen, ne hajoavat molekyyleiksi, mutta eivät yksittäisiksi atomeiksi. Vesi on polaarinen liuotin, mutta kovalenttiset yhdisteet ovat yleensä polaarittomia. Tämä tarkoittaa, että kovalentit yhdisteet eivät tyypillisesti liukene veteen, vaan muodostavat erillisen kerroksen veden pinnalle. Sokeri on yksi harvoista kovalenttisista yhdisteistä, joka liukenee veteen, koska se on polaarinen kovalenttinen yhdiste (ts. niiden molekyyleillä on negatiivinen ja positiivinen puoli), mutta se ei silti erota ioneiksi tapaa, jolla ioniset yhdisteet tekevät vettä. Öljy on ei-polaarinen kovalenttinen yhdiste, minkä vuoksi se ei liukene veteen.