Kiteiset kiinteät aineet sisältävät atomeja tai molekyylejä hilanäytössä. Kovalenttiset kiteet, jotka tunnetaan myös verkko- kiinteinä aineina, ja molekyylikiteet edustavat kahden tyyppisiä kiteisiä kiinteitä aineita. Jokaisella kiinteällä aineella on erilaiset ominaisuudet, mutta niiden rakenteessa on vain yksi ero. Tämä yksi ero selittää kiteisten kiintoaineiden erilaiset ominaisuudet.
Kovalenttisilla kiteillä on kovalenttinen sitoutuminen; periaate, että kukin hilan atomi on sitoutunut kovalenttisesti kaikkiin muihin atomeihin. Kovalenttinen sitoutuminen tarkoittaa, että atomeilla on vahva vetovoima toisiaan kohtaan, ja tämä vetovoima pitää ne paikallaan. Kiinteät verkostot tarkoittavat, että atomit muodostavat verkon jokaisen atomin ollessa kytkettynä neljään muuhun atomiin. Tämä sitoutuminen luo yhden suuren molekyylin, joka on tiiviisti pakattu yhteen. Tämä ominaisuus määrittelee kovalenttiset kiteet ja tekee niistä rakenteellisesti erilaiset kuin molekyylikiteistä.
Molekyylikiteet sisältävät joko atomeja tai molekyylejä kiteen tyypistä riippuen kussakin ristikkokohdassa. Niillä ei ole kovalenttista sidosta; vetovoima on heikko atomien tai molekyylien välillä. Kemiallisia sidoksia ei ole kuten kovalenttisissa kiteissä; atomien tai molekyylien väliset sähköstaattiset voimat pitävät molekyylikiteitä yhdessä. Tämä ero aiheuttaa molekyylikiteiden pitämisen löyhästi yhdessä ja helposti vetämistä irti.
Esimerkkejä kovalenteista kiteistä ovat timantit, kvartsi ja piikarbidi. Kaikki nämä kovalenttiset kiteet sisältävät tiiviisti pakattuja ja vaikeasti erotettavissa olevia atomeja. Niiden rakenne vaihtelee suuresti molekyylikiteiden, kuten veden ja hiilidioksidin, atomeista, jotka ovat helposti erotettavissa.
Kovalenttisten kiteiden ja molekyylikiteiden väliset rakenteelliset erot saavat aikaan kiteiden sulamispisteet. Kovalenttisilla kiteillä on korkeat sulamispisteet, kun taas molekyylikiteillä on matalat sulamispisteet.