Päivitetty 24. huhtikuuta 2017
Kirjoittaja: Eric Bank, MBA, MS Finance
Elementtien jaksollisen taulukon oikeassa reunassa olevassa sarakkeessa luetellaan jalokaasut: helium, neon, argon, krypton, ksenoni ja radoni. Kaikki nämä alkuaineet ovat kaasumaisia huoneenlämmössä, värittömiä, hajuttomia ja reagoimattomia muiden alkuaineiden kanssa. Jalokaasuilla on yhteinen elektronikonfiguraatio, jossa ulkoiset tai valenssiset atomirataalit ovat täysin täytettyjä.
Positiivisesti varautuneiden protonien lukumäärä ytimessä ja vastaava määrä elektroneja, jotka kiertävät ytimen ympärillä, tunnistavat kunkin elementin. Kvanttifysiikka kuvaa todennäköisimmät kiertoratojen sijainnit. Nämä paikat muodostavat säiliöitä, alikuoria ja atomi-orbitaaleja. Pienin atomirata, s, voi pitää kahta elektronia. Seuraava kiertorata, p, voi pitää korkeintaan kuusi elektronia. Heliumilla, kevyimmällä jalokaasulla, on vain kaksi elektronia, jotka täyttävät sen kiertoradan. Kaikilla jäljellä olevilla jalokaasuilla on ulkokuoret, joissa s- ja p-orbitaalit ovat täynnä. Tämä muodostaa jalokaasujen "oktettisäännön"; kunkin kaasun valanssikuoressa (eli uloimmassa) on kaksi s-elektronia ja kuusi p-elektronia. Kun panssarikuori on täynnä, se ei vaihda elektroneja muiden alkuaineiden kanssa, mikä luo kaasuja, jotka ovat liian "jaloja" sekoittumaan muiden atomien kanssa.
