Luettelo ionisten yhdisteiden kolmesta ominaisuudesta

Yhdiste on mikä tahansa kahden tai useamman erityyppisen atomin yhdistelmä (molekyyli on minkä tahansa kahden atomin yhdistelmä; niiden ei tarvitse olla erilaisia). Yhdisteitä on useita erilaisia, ja yhdisteiden ominaisuudet johtuvat niiden muodostamien sidosten tyypistä; ioniset yhdisteet muodostuvat ionisidoksista.

Ioniyhdisteet ovat yhdisteitä, joissa atomit pidetään yhdessä ionisidoksilla. Ionisidos syntyy, kun kaksi vastakkaisesti varautunutta ionia vetää puoleensa. Ioni on atomi, joka on joko saanut tai kadottanut elektronin ja jolla on siten positiivinen tai negatiivinen varaus; ioneilla on erilaiset kemialliset ominaisuudet kuin atomin neutraalilla (kuten jaksollisessa taulukossa on lueteltu). Ioniyhdisteet koostuvat ainakin yhdestä metalliosasta ja yhdestä ei-metallisesta elementistä.

Ioniyhdisteet ovat kiinteitä aineita huoneenlämpötilassa. Kiinteys on aineen laji, jossa materiaali kestää suhteellisen muutosta. Lisäksi ioniset yhdisteet liukenevat yleensä veteen, vaikka veteen liukeneminen ei muuta yhdisteen kiinteää tilaa. Esimerkki ionisista yhdisteistä, jotka ovat kiinteitä aineita, on tavallinen ruokasuola, joka muodostuu natriumionin ja kloori-ionin kanssa. Huomaa, että hiiltä sisältävät kiinteät aineet eivät ole ionisidoksia; hiili muodostaa kovalenttisen sidoksen.

Metallielementin läsnäolon vuoksi useimmat ioniset yhdisteet säilyttävät metallien fysikaaliset ominaisuudet, joista tärkein on se ovat hyviä johtimia lämpöä ja sähköä. Ioniyhdisteen kiinteä muoto ei kuitenkaan ole läheskään yhtä hyvä sähkön johtamisessa kuin kun se liuotetaan veteen. Lisäksi metallien tiheys on suurempi kuin ei-metallisten aineiden, ja ne sisältävät usein kiiltoa (jolloin valo heijastuu pois aineesta).

Ionisidokset ovat suhteellisen vakaita, mikä on osa syytä, miksi ioniset yhdisteet ovat yleensä kiinteitä. Tämän seurauksena ioniyhdisteillä on korkeammat kiehumis- ja sulamispisteet, koska niiden sidokset ovat vastustuskykyisiä muutoksille (kiehumispisteet ja sulamispisteet ovat lämpötilat, joissa kiinteä aine muuttaa tilansa kaasuksi tai nesteeksi, vastaavasti). Energia, joka pitää positiiviset ja negatiiviset ionit yhdessä niin vahvassa sidoksessa, tunnetaan nimellä "verkkoenergia".