Atomi koostuu ytimestä, joka sisältää positiivisesti varautuneita hiukkasia, jota ympäröi negatiivisesti varautuneiden elektronien pilvi. Atomien sisällä olevat elektronit istuvat "kuorien" sarjassa ytimen ympärillä, ja kukin kuori voi sisältää kiinteän määrän elektroneja. Elementeillä, joilla on täydellinen ulkokuori, sanotaan olevan vakaa elektronikonfiguraatio. Elementit, joilla on vakaat elektronikonfiguraatiot, esiintyvät vain jaksollisen taulukon yhdessä sarakkeessa (ryhmä 8). Siksi valtaosalla jaksollisen järjestelmän elementeistä on epävakaat elektronikonfiguraatiot.
Vety
Vety on jaksollisen järjestelmän yksinkertaisin elementti ja se koostuu yhdestä protonista ja yhdestä elektronista. Yksittäinen elektroni sijaitsee 1s-kuoressa, jossa voi olla kaksi elektronia. Vetyelektroniikkakokoonpano ei siten ole vakaa. 1s-kuoren täyttämiseksi kaksi vetyatomia yhdistyvät ja jakavat toisen elektronin. Tämä tunnetaan kovalenttisena sidoksena ja johtaa tässä tapauksessa vetymolekyylin muodostumiseen.
Natrium
Natrium kuuluu jaksollisen järjestelmän ryhmään 1 ja jokainen atomi sisältää 11 elektronia. 3s-ulkokuoressa on yksi elektroni, joka pystyy pitämään 2 elektronia. Koska tämä on epävakaa elektronikonfiguraatio, natrium menettää usein ulomman 3-elektroninsa ja tuottaa positiivisesti varautuneen ionin. Positiivisesti ja negatiivisesti varautuneet ionit muodostavat molekyylejä. Tämä tunnetaan ionisidoksena ja natriumissa johtaa monenlaisiin molekyyleihin, mukaan lukien natriumkloridi.
Hiili
Hiili on jaksollisen järjestelmän ryhmässä 6 ja sillä on yhteensä kuusi elektronia. Ulkoisessa 2p-elektronikuoressa on kaksi elektronia. Koska 2p-kuoret voivat sisältää kuusi elektronia, hiili ei ole vakaassa elektronikonfiguraatiossa. Jotta hiili saisi vakaan elektronikonfiguraation, sen on jaettava vielä neljä elektronia kovalenttisten sidosten kautta. Juuri tämä prosessi johtaa suuriin määriin hiiliyhdisteitä, kuten metaania.
Kloori
Kloori on jaksollisen järjestelmän ryhmässä 7 ja sillä on 17 elektronia. Ulkoisessa 3p-kuoressa on viisi elektronia, ja se vaatii siksi yhden elektronin lisää, jotta sillä olisi vakaa kokoonpano. Kloori saa usein tämän ylimääräisen elektronin kustannuksella siitä, että siitä tulee negatiivisesti varautunut ioni. Tämä tarkoittaa, että kloori voi yhdistyä minkä tahansa positiivisesti varautuneen ionin kanssa muodostaen ionisidoksen. Hyvä esimerkki on natriumkloridi, joka tunnetaan myös nimellä pöytäsuola.