Pystytkö jakamaan muiden kanssa? Sitten saatat olla kovalenttinen, kuten atomisidoksissa. On olemassa kahden tyyppisiä atomisidoksia, jotka voivat muodostaa molekyylin tai yhdisteen, joka yhdistää ne toisiinsa. Kovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi tai useampia atomeja jakaa elektronit yhdessä. Ionisidos muodostuu, kun yksi atomi lahjoittaa elektronin toiselle atomille stabiloimiseksi.
Mikä on kovalenttinen sidos kemiassa?
Kovalenttisissa sidoksissa on elektronipareja, jotka ovat yhteisiä kahdelle atomille sitomaan ne kiinteään suuntaan. Kovalenttisen sidoksen rikkoutuminen vaatii suurta energiaa, joka on 50-200 kcal / mol. Atomien elektroniregatiivisuus on molekyylissä olevan atomin voima houkutella muita elektroneja itseensä. Kovalenttisessa sidoksessa elektronegatiivisuuden arvot ovat samat tai hyvin lähellä. Jos atomilla on yhtä suuri elektroni, sidos on kovalenttinen ja ei-polaarinen. Useimmiten elektroni houkuttelee enemmän atomia kuin toiseen. Tämä muodostaa polaarisen kovalenttisen sidoksen.
Mistä kovalenttinen joukkovelkakirjalaina koostuu?
Jotta sidos olisi kovalenttinen, sen on täytettävä tietyt ominaisuudet. Sidoksen on muodostuttava kahden ei-metallin välille, joilla on samat tai lähellä samoja elektronegatiivisuudet, joissa atomit jakavat elektroneja ulkoradalla. Kovalenttisilla sidoksilla on alhainen napaisuus ja selkeä muoto. Sekä sulamispiste että kiehumispiste ovat alhaisessa lämpötilassa, ja sidos on nestemäisessä tai kaasumaisessa muodossa, kun se on huoneenlämpötilassa.
Mitkä ovat esimerkkejä kovalenttisista joukkovelkakirjoista?
Joitakin esimerkkejä kovalenttisista sidoksista ovat metaani (CH4), suolahappo (HCL), vesi (H2O) ja ammoniakki (NH3). Kloorivetyhappo vetää elektroniparin kohti klooriatomia, jolla on suurempi elektronegatiivisuus kovalenttisen sidoksen muodostamiseksi. Vesimolekyyleillä on kaksi vetyatomia, jotka jakavat yksittäiset elektroninsa happiatomin kanssa, ja happiatomi jakaa sen kaksi elektronia vedyn kanssa. Tämä tekee vedestä polaarisen kovalenttisen sidoksen, koska hapella on suurempi elektronegatiivisuus.
Mitkä ovat esimerkkejä ionisidoksista?
Ionisidokset muodostuvat metallin ja ei-metallin välille, kun epämetalli houkuttelee elektronia; pohjimmiltaan metalli lahjoittaa elektronin. Joitakin ionisidoksia, joita saatat käyttää jokapäiväisessä elämässäsi, ovat pöytäsuola (NaCl), natriumfluoridi (NaF), jota käytetään fluorihammastahnassa, rautaoksidi (Fe2O3), joka on ruoste, ja kalsiumhydroksidia Ca (OH)2, joka on emäksinen suola antasiditableteissa.
