Paljud perioodilise tabeli keemilised elemendid võivad ühendada ühendeid. Kuid mitte kõik elemendid ei ühenda ühtemoodi. Enne nende ühendamisel tekkiva keemilise ühendi kirjutamist on oluline arvestada iga elemendi üksikute omadustega. Kõige tavalisemad ühenditüübid on metallilised ühendid, ioonsed ühendid ja kovalentsed ühendid. Samuti eristatakse orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid. Kasulik on teada, kuidas ühendada elemente ühendite moodustamiseks, kuna keemilised ühendid on keemia põhikomponendid.
Tehke vahet metallidel, mittemetallidel ja metalloididel. Metallid asuvad tavaliselt perioodilisustabeli vasakul ja keskel. Nad on head elektrijuhid. Vask on üks näide. Metalloidid koosnevad boorist, räni, geraaniumist, arseenist, antimonist, telluurist ja polooniumist. Neil on nii metallide kui ka mittemetallide omadused. Mittemetallid paiknevad perioodilisustabeli paremal küljel, välja arvatud vesinik. Mittemetallid on kas gaasid või rabedad tahked ained. Nad ei juhi elektrit eriti hästi. Näitena võib tuua lämmastiku.
Tea, millistel elementidel on kõrge elektronegatiivsus. Rühma 17 elementidel on kõrge elektronegatiivsus, see on soov sideme tekkimisel tõmmata teise elemendi elektrone. Selle põhjuseks on see, et rühma 17 elementidel on seitse valentselektroni. Seetõttu on okteti lõpuleviimiseks vaja veel ainult ühte elektroni.
Analüüsige metallilise elemendi kombinatsiooni mittemetallilise elemendiga. Metalli mittemetalliga kombineerimise tulemus on iooniline side. Ioonses sidemes kantakse elektronid üle. Kuna paljudel mittemetallidel on kõrge elektronegatiivsus ning 1. ja 2. rühma metallidel on väga madal elektronegatiivsus, moodustavad sellised elemendid ioonsideme. Näiteks on kaaliumkloriid või KCl.
Analüüsige mittemetallide kombinatsiooni. Kui ühendate kaks või enam elementi, mis on mittemetallid, siis elektronid ei kandu üle. Selle asemel jagatakse elektrone, mis toimub kovalentses sidemes. Kovalentse sideme näiteks on NO2 või lämmastikdioksiid.
Eristage orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid. Orgaanilised ühendid sisaldavad süsinikku ja anorgaanilised ühendid mitte. Näiteks on CH4 orgaanilise ühendi näide, samas kui MgBr2 on anorgaanilise ühendi näide.