Isotoopi avastamine tõi kaasa võimaluse lõhustada keemilisi elemente paljudeks väikesteks, eraldatud komponentideks, mida saaks kasutada erineval viisil. See muutis aatomi lõhestamise võimaluse reaalsuseks. Isotoopide kasutamine teaduslikes katsetes on nüüd tavaline, kuid selle tulekuga algas keemias revolutsioon.
Mõistet isotoop kasutas Šoti arst Margaret Todd esmakordselt vestluses oma nõbu, tuntud keemiku F.Soddyga, 1913. aastal. F. Usutakse, et Soddy on teinud esimesed sammud isotoobi eraldamisel uraani degeneratsiooni teel. H.N. McCoy ja W.H. Hiljem näitas Ross lõplikult uraani radioaktiivse isotoobi eraldamise meetodit. J.J. Thompson ja tema kaaslane F.W. Aston viisid läbi palju katseid näitamaks, et ioniseerimisel oli paljudel ainetel põhisisust palju raskemaid liike. Aastal 1931 olid Harold Urey ja G.M. Murphy avastas isotoopide mõju aatomi massile.
Termin isotoop on kreekakeelse sõna Isos, mis tähendab võrdne, ja topos, sõna koht ühenduses. Enne isotoopi avastamist eeldati, et keemilise elemendi standardse arvu aatomite mass oli elemendi tiheduse põhitunnus. Isotoopid esitasid maailmale aatomist väiksema ja aatomist tuletatud elemendi komponendi. Need komponendid olid mõnikord raskema massiga kui peamine kemikaal.
Isotoopi avastamine oli kasulik mitte ainult keemiale, vaid ka paljudele teistele teadusharudele. Isotoopi kasutatakse kõige rohkem tuumarelvades ja energeetikas. Meditsiinis kasutatakse fotosünteesis isotoope loomade ainevahetuse mõju uurimiseks toidus. Neid kasutatakse ka luu kuvamisel ja kiiritusravis vähi raviks. Isotoope kasutatakse hoonete suitsuandurite andurites. Arheoloogid kasutavad objekti vanuse määramiseks süsiniku isotoope, seda protsessi nimetatakse süsiniku 14 dateerimiseks.
Isotoopi avastamine näitas, et kaks kemikaali ei saa olla ühesugused. Ainetel, mis hõivavad elementide keemilises perioodilises tabelis sama positsiooni ja millel on samad keemilised omadused, on isotoopkomponentide tõttu erinevusi. Üks oluline erinevus on perioodiliste tabelite sama koha hõivavate sarnaste keemiliste elementide radioaktiivse lagunemise viis. Isotoobi enda mass võib olla suurem kui tollel algkemikaalil. Isotoopid võimaldasid eraldada kemikaali puhta vormi.
Isotoopi avastamine pani teadlasi perioodilisustabelit ümber mõtlema. Isotoopidel oli igale mineraalile erinev ja erinev toime. Igal isotoopil olid oma omadused ja selge kasutusala. Isotoobid mõjutasid ka selle lähteaine massi ja tihedust. Isotoopide avastamine on pidev protsess ja uue keemilise elemendi avastamisega isoleeritakse uued isotoopid oma ainulaadsete omadustega.