Kui veedate aega keemiatunnis, peate õppima, kuidas võrrandeid tasakaalustada. Kuigi see võib tunduda tüütu ülesandena, näitab see mateeria põhiseadust. Veendumine, et võrrandi mõlemad pooled sobivad aatomi tasandil kokku, näitab massi jäävuse seadust.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Tasakaalustavad võrrandid demonstreerivad massi säilimise põhiseadust. See näitab, et keemilises reaktsioonis ei saa massi luua ega hävitada, nii et mass jääb konstantseks.
Missa säilitamise põhiseadus
Massi säilitamise seadus ütleb, et reaktsiooni kogumass ei saa muutuda, kuna ainet ei saa hävitada ega luua. Keemilise reaktsiooni ajal peab reagentide ja saaduste mass olema sama. Aatomite koguarv jääb võrdseks. Elemendid ei saa reageerimisel võluväel ilmneda ega kaduda, seega peate kõigiga arvestama.
Missa konserveerimise seaduse ajalugu
1789. aastal leidis Antoine Lavoisier, et te ei saa ainet hävitada ega luua ja sündis massi säilimise seadus. Ehkki ta saab suurema osa krediidist, ei olnud ta esimene inimene, kes seda põhiseadust looduses avastas või märkas. Viiendal sajandil ütles Kreeka filosoof Anaxagoras, et te ei saa midagi luua ega hävitada, sest kõik on varasemate koostisosade ümberkorraldamine.
Kuidas võrrandeid tasakaalustada
Keemilise võrrandi tasakaalustamiseks veenduge, et kõigi elementide aatomite arv oleks mõlemal küljel ühesugune - reaktiivi poolel olevate aatomite arv peab vastama toote küljel olevale kogusele. Valemit tasakaalustades ei saa tegelikku valemit muuta.
Alustage protsessi, lugedes mõlemal küljel olevate elementide arvu. Seejärel kontrollige, kas mõlemad pooled on samad. Kui neid pole, kasutage nende tasakaalustamiseks koefitsiente, mis on valemite ees olevad numbrid.
Näiteks võrrandi N tasakaalustamiseks2 + H2 -> NH3, peate selle tegema N2 + 3H2 -> 2NH3, nii et kõik aatomid sobivad kokku mõlemal küljel.
Tasakaalustatud keemilises reaktsioonis on sama palju aatomeid reagendi ja toote külgedel. Selle tasakaalu saavutamiseks võite kasutada koefitsiente, näiteks korrutada kolme ja kahega nagu näites.