Mõned keemilised reaktsioonid tarbivad energiat ja teised vabastavad energiat tavaliselt soojuse või valgusena. Exergooniliste reaktsioonide hulka kuulub bensiini põlemine, kuna bensiini molekul, näiteks oktaan, sisaldab rohkem energiat kui vee ja süsinikdioksiidi molekulid, mis eralduvad pärast bensiin. Puu fotosünteesi kasutamine koore ühendamiseks süsinikdioksiidist ja veest on endergooniline.
Bioloogilised reaktsioonid
Endergoonilisi reaktsioone leidub sageli bioloogilistes organismides, kuna organism peab Johnsoni maakonna kogukonnakolledži andmetel kokku panema keerukaid molekule nagu rasvad ja aminohapped. Kuigi need reaktsioonid kulutavad energiat, on organismil võimalus kasutada kütusena muud tüüpi molekule, näiteks suhkruid. Endergoonilised reaktsioonid ei saa kunagi tekkida ilma jõuallikata.
Aktiveerimisenergia
Eksergoonilised reaktsioonid vajavad alustamiseks tavaliselt siiski veidi energiat, kuigi reaktsioon vabastab energiat pärast selle lõppu. See lisaenergia on aktiveerimisenergia
, mille molekul salvestab ajutiselt enne aktivatsioonienergia ja mõne täiendava energia vabastamist. Süsi vajab enne süttimist energiaallikat, näiteks tikku, kuigi süsi eraldab palju rohkem energiat, kui see hakkab põlema.Pöörduv reaktsioon
Endergooniline reaktsioon on tuntud ka kui pöörduv reaktsioon. Palgi põletamine muudab palgi tootmiseks kasutatud reaktsiooni vastupidiseks, lagundades palgis olevad süsivesikud laiali ning eraldades süsinikku ja vett, lisades väikese koguse soojust. Eksergilist reaktsiooni, palgi põletamist, on keerulisem tagasi pöörata, sest puu peab palgi kokkupanekuks päikeselt palju rohkem energiat koguma. Nebraska ülikooli (Lincoln) sõnul sõltub pöörduvus sellest, kui palju täiendavat energiat kuluks vastupidise reaktsiooni läbiviimiseks, mitte sellest, kas pöördreaktsioon on võimalik.
Energiamäe skeem
Energiamäe diagramm pakub visuaalset kuva, mis näitab, kas reaktsioon on eksergoonne või endergooniline. Diagramm sisaldab kahte telge, aeg allosas ja keemilise lahuse koguenergia küljel. Eksergoonse reaktsiooni korral tõuseb energia hulk, kuni lahusel on piisavalt aktivatsioonienergiat, ja siis see langeb. Kui lahusel on piisavalt aktivatsioonienergiat, võib see eksterergilise reaktsiooni korral kas jätkata tõus või langus madalamale tasemele, mis on siiski kõrgem kui originaali algenergia molekulid.