Aatom on määratletud kui keemilise elemendi väikseim osa, mis säilitab elemendi keemilised omadused. Aatomid koosnevad kolmest aatomi osakestest, mida nimetatakse prootoniteks, neutroniteks ja elektronideks. Positiivselt laetud prootonid ja neutronid (millel pole laengut) moodustavad aatomi tuuma ehk keskme, samas kui negatiivselt laetud elektronid tiirlevad ümber tuuma. Aatomi täpseks skeemimiseks peate teadma, kui palju prootoneid, neutroneid ja elektrone aatom sisaldab lisaks aatomi "elektronkesta konfiguratsioonile".
Perioodilisest elementide tabelist saate teada selle elemendi aatomnumbri ja aatommassi, mille jaoks soovite diagrammi luua. Perioodiline tabel on ruudustikulaadne diagramm, mis kuvab kõik teadaolevad elemendid. Perioodilise tabeli igas ruudukujulises ruudus on loetletud iga elemendi aatomnumber, aatomsümbol ja aatommass; elemendid on järjestatud kasvavas järjekorras vastavalt aatomnumbrile. Perioodilisustabelis soovitud elemendi aatomnumbri leidmiseks leidke tabelile määratud ruudustik ruut selle elemendi, leides elemendi nime või aatomsümboli (aatomsümbol on elemendi nime lühend). Elemendi aatomnumber on kirjutatud väikese fontiga iga ruudustiku ülaossa; aatommass kirjutatakse ruudu alaossa väikeste tähtedega.
Tehke kindlaks, kui palju prootoneid ja elektrone on valitud elemendis. Elemendi aatomnumber tähistab prootonite arvu, mida element sisaldab. Kuna aatomitel puudub üldine elektrilaeng, on igal aatomil võrdne arv prootoneid ja elektrone. Näiteks lämmastiku (N) aatomnumber on 7, seega koosneb lämmastikuaatom seitsmest prootonist ja seitsmest elektronist.
Arvutage, mitu neutronit valitud element koosneb. Valem aatomi neutronite väljaselgitamiseks on järgmine:
Massinumber - prootonite arv = neutronite arv.
To leidke massinumber elemendi ümardage selle aatommass lähima täisarvuni. Näiteks lämmastikuaatomi aatommass on 14,0067. Ümardatuna lähima täisarvuni on lämmastiku massarv 14. Lahutades prootonite arvu, saad 14 - 7 = 7; lämmastikus on seitse neutronit.
Joonistage igale valitud elemendis sisalduvale prootonile ja neutronile ring. Veenduge, et need ringid oleksid rühmitatud. Pange iga prootonringi sisse positiivne märk või värvige iga prootonit tähistav ring sama värvi. Jätke iga neutroniringi sisekülg tühjaks või värvige kõik neutroni esindusringid sama värvi. See ringide rühm tähistab aatomi tuuma.
Siit saate teada valitud elemendi jaotisest „Elektronkoore konfiguratsioon”. Lämmastiku elektronkonfiguratsioon on näiteks: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; see tähendab, et sellel on kaks kestat, mille esimeses kestas on 2 elektroni ja teises kestas 5 elektroni, kuna tähe „1” ülaindeks on 2; ja "2-de ülakoodinumbrid on 2 ja 3, mis kokku moodustavad 5.
Joonistage aatomi tuuma ümber üks rõngas iga aatomil oleva kesta kohta. Joonistage igale rõngale väikesed ringid, et tähistada elektronide arvu sellel kestal. Esimene kest on tuumale lähim ring.