Keemias on ühendi valentsinumber aatomite viimases (välimises) kestas (nn valentselektronides) olevate elektronide moodustunud sidemete arv teiste aatomite valentselektronidega. Oktetireegel (aatomi kalduvus otsida stabiilsust, valentsi moodustades oma väliskesta kaheksa elektroniga elektronsidemed) aitab teil määrata ühendi valentsi, kui teate iga elemendi maksimaalseid valentsisidemeid vormis.
Mõtestage, millised elemendid teie ühendis esinevad ja kui palju iga elemendi molekule, vaadates liitnimes sisalduvat lühendit. Näiteks NaCl-l on kaks elementi, milles on iga elemendi üks molekul, Na (naatrium) ja Cl (kloor), ja CaCl2-l on kaks elementi, millel on üks Ca (kaltsiumi) ja kaks Cl (kloori) molekuli.
Määrake iga elemendi valentselektronide arv, vaadates ressursside jaotises oleva diagrammi oksüdatsiooninumbrite veergu. Mõnel elemendil on mitu oksüdatsiooninumbrit, kuna erinevate elementide vahel on mitmeid võimalikke sidemete kombinatsioone. Kasutage oma otsust, et proovida tasakaalu leida, milline number on teie ühendile õige number iga elemendi kogu laeng üksteisega, nii et negatiivsete ja positiivsete väärtuste summa on null. Näiteks ühendis SO3 võib hapnikul olla valentsväärtus -1 või -2 ja S-l väärtus -1, -2, +2, +4 või +6, kuid kuna hapnikku on kolm molekulide ja ühe väävelmolekuli vahel peab nulli tasakaalustamiseks olema iga hapniku molekuli väärtus -2 (kokku -6) ja iga väävli molekuli väärtus +6 +6 = 0).
Loendage selle nullsumma väärtuse saamiseks vajalike võlakirjade arv. Seda saate teha, loendades kõige suurema arvu valentsielektrone, mis paaristatakse (eelmises näites oli suurim absoluutväärtus 6).