Aatomistruktuuri planeedimudelis koosneb aatom raskest positiivselt laetud tuumast, mida ümbritseb palju kergemate, negatiivselt laetud elektronide pilv. Prootonid annavad positiivse laengu ja igal elemendil on neid erinev arv. Prootonite arv tuumas määrab elemendi aatomnumbri. See erineb aatomimassist või aatommassist, milles võetakse arvesse neutronite olemasolu. Igal antud elemendi aatomil on alati sama aatomnumber, kuid aatommass võib varieeruda sõltuvalt tuumas olevate neutronite arvust.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Aatomnumber on prootonite arv elemendi tuumas. See määratleb elemendi positsiooni perioodilisustabelis. Aatommass, mis on veel üks element, mis kuvatakse elemendi sümboli kõrval, on selle elemendi kõigi isotoopide aatommasside keskmine.
Perioodiline tabel
Perioodiline tabel on diagramm, mis loetleb kõik elemendid järjestuses aatomi arvu järgi. Teadlased teavad 118 elementi. Number 118, oganesson (Og), mis on kunstlikult toodetud radioaktiivne element, lisati 2015. aastal. Oganessoni aatomi arv on kõige suurem, kuna selle tuumas on kõige rohkem prootoneid. Vesiniku (H) seevastu tuumas on ainult üks prooton, seega on selle aatomnumber 1 ja see ilmub perioodilisustabeli alguses. Iga elemendi aatomi number, mis on prootonite arv tema tuumas, kuvatakse tabelis selle sümbolite kõrval. Kui aatominumbrit poleks olnud, võiksite ikkagi öelda, kui palju prootoneid oli antud elemendi tuumas, lugedes selle elemendi ja vesiniku vaheliste kohtade arvu.
Aatomnumber ei ole aatommass ega -kaal
Kui otsite perioodilisustabelist elementi, näete selle aatominumbri kõrval teist numbrit. See on elemendi aatommass ja see on tavaliselt kaks korda suurem või rohkem. Aatommass ei ole sama mis aatomimass.
Aatomi aatommass on kõigi tuumas olevate prootonite ja neutronite mass. Elektronidel on nukleonidega võrreldes nii väike mass, et neid peetakse tühiseks. Aatommassi väljendatakse aatomi massiühikutes (amu) ühe aatomi kohta ja grammides mooli kohta makroskoopiliste koguste korral. Mutt on kvantifitseeritud kui Avogadro arv (6,02 × 1023) aatomid.
Antud elemendi aatomil on alati sama palju prootoneid. Kui sellel oleks erinev number, oleks see teine element. Kuid sama elemendi aatomitel võib olla erinev neutronite arv. Iga versiooni nimetatakse selle elemendi isotoopiks ja igal isotoopil on erinev aatommass. Perioodilisustabelis toodud aatomimass on selle elemendi kõigi looduslikult esinevate isotoopide aatommasside keskmine. See keskmine on selle elemendi aatommass.