Siirdemetalli iooni elektrilaeng on seotud elektronide arvuga, mille ta on keemilise reaktsiooni käigus teistele aatomitele kaotanud. Antud siirdemetalli aatomi laengu määramiseks peate arvestama, mis element see on, molekuli teiste aatomite laengud ja molekuli enda netolaeng. Laengud on alati täisarvud ja kõigi aatomlaengute summa võrdub molekuli laenguga.
Kui aatom kaotab keemilise reaktsiooni käigus elektronid, nimetab keemik seda protsessi oksüdeerumiseks. Siirdemetalli aatomi laeng võrdub selle oksüdatsiooniastmega ja võib varieeruda vahemikus +1 kuni +7. Siirdemetallid võivad kaotada elektrone kergemini kui muud elemendid, kuna nende välistes orbitaalides on ebastabiilsed elektronid. Mõned oksüdatsiooniastmed on erinevate siirdemetallide puhul tavalisemad kui teised, kuna need olekud on suhteliselt stabiilsed. Näiteks on raual või Fe-l võimalikud oksüdatsiooniastmed +2, +3, +4, +5 ja +6, kuid selle tavalised oksüdatsiooniastmed on +2 ja +3. Kui siirdemetallide valemid välja kirjutatakse, järgneb siirdemetalli nimele rooma number selle sulgudes olev oksüdeerimisolek, nii et FeO, milles Fe oksüdatsiooniaste on +2, kirjutatakse rauana (II) oksiid.
Siirdemetalli ioonide laengut saab hõlpsasti määrata neutraalsetes ühendites, kui teate siirdemetalliga partneriks olevate aatomite laengut või oksüdatsiooniastet. Näiteks sisaldab MnCl2 kahte kloriidi iooni ja teadaolevalt on kloriidioonil laengu või oksüdatsiooni olek –1. Kaks kloriidi iooni annavad kokku –2, mis ütleb teile, et MnCl2-s sisalduva mangaani laeng peab olema +2, et muuta ühend neutraalseks.
Siirdemetalliioonid võivad kombineeruda muud tüüpi aatomitega, moodustades positiivselt või negatiivselt laetud molekulaarsed kompleksid. Sellise kompleksi näiteks on permanganaadi ioon MnO4–. Hapniku oksüdatsiooniaste ehk laeng on –2 ja nii moodustavad neli hapniku aatomit –8. Kuna permanganaadi iooni üldlaeng on –1, peab mangaani laeng olema +7.
Neutraalsete siirdemetalliühendite vees lahustuvad laengud on +3 või vähem. Üle +3 suurem oksüdeerumisolek põhjustab ühendi sadestumist või põhjustab siirdemetalli iooni reageerimise veega hapniku kompleksis oleva iooni saamiseks. Näiteks reageerib +4 või +5 oksüdatsiooniastmes vanaadiumiga ühend veega, moodustades iooni, mis koosneb ühest vanaadiumist (IV) aatom ja üks hapniku aatom laenguga +2 või ioon, mis koosneb ühest vanaadium (V) aatomist koos kahe hapniku aatomiga ja laenguga +1.